专题1微粒构成物质.doc

北京师范大学包头附属学校初三化学一轮复习

专题1微粒构成物质
包考
要求1.认识物质是由分子、原子和离子构成，理解分子、原子、离子的概念及符号的写法。
2.知道分子、原子具有的性质，利用基本性质解释日常生活现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成。
4.知道核外电子在化学反应中的作用。命题
预测分子和原子的性质、概念辨析；用分子、原子的观点解释相关现象
以图片的形式考查物之间化学反应中微粒个数及种类的变化
原子结构示意图及图中符号数字的意义
推断粒子种类、元素种类及性质
以热点新闻、新材料等为素材，考查化学用语的书写及意义
结合元素周期表、原子结构示意图，考查元素与原子的关系
【问题讨论】
构成物质的微粒有哪些？

分子和原子间的区别和联系有哪些？

原子和离子间的区别和联系有哪些？

原子的结构如何表示？

带点的粒子有哪些？

从微观角度认识NaCl的形成过程？

7、分子能否保持物质的所有性质?只有分子保持物质的化学性质吗?

8、分子一定比原子大吗?

9、任何原子的原子核都是由质子和中子构成的吗?怎样理解原子的质量主要集中在原子核上？

【知识清单】
1、分子、原子、离子的区别与联系
分子原子离子区

别概念保持物质性质的微粒是化学变化中的微粒带电的或化学变
化中是
否可分在化学变化中分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独
立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有、和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带电荷成为离子，原子失去电子带电荷，成为离子。所显电
性情况电性电性阴离子：带电荷
阳离子：带电荷表示
方法用（分子式）表示用或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。联

系在化学
反应中
的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子
分子原子离子
在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达
方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本
属性体积，质量，都是在不断的，微粒之间有。同种微粒相同，不同种微粒性质不同。
2、原子的结构
①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的电荷。
③决定种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①每个电子带一个单位的电荷。

②核外电子分层排布,最外层电子数决定的性质。

原子中：核电荷数=数=数
相对原子质量≈____________+____________。（为什么？）
阳离子：核电荷数________质子数________核外电子数
阴离子：核电荷数________质子数________核外电子数
3、NaCl的形成
相互作用→氯化钠(NaCl)
钠原子（Na）电子→钠离子（Na+）阳离子
氯原子（Cl）电子→氯离子（Cl-）阴离子
【实战演练】
1．（2013.兰州市）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（）
A．原子是最小的粒子，不可再分B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成物质D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
2．（2013.泰安市）下列有关原子的说法正确的是（）
A．原子能构成分子，但不能直接构成物质B．原子在化学变化中不能再分，只能重新组合
C．碳-12原子和碳-13原子的中子数相同D．原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子
3．（2013.上海市）关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）
A．物质只能由分子构成B．相同原子可能构成不同的分子
C．分子质量一定大于原子质量D．化学变化中分子数目一定发生变化
4．（2013.苏州市）下列有关微粒的说法错误的是（）
A．原子、分子、离子都是构成物质的微粒B．钠原子失去1个电子形成钠离子
C．过氧化氢分子由氢分子和氧分子组成D．构成物质的微粒是在不停地运动
5．（2013.莱芜市）原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述不正确的是（）
A．原子的质子数等于核外电子数B．原子质量主要集中在原子核上
C．原子在化学变化中能够再分D．符号“O”可以代表一个氧原子
6．（2013.荆州市）某粒子核内所含的质子数多于其核外电子数，该粒子一定是（）
A．原子B．分子C．阳离子D．阴离子
7．（2013.南宁市）下列说法正确的是（）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B．在同一种物质中同种元素的化