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高中化学鲁科版选修四3-4-2酸碱中和滴定.ppt
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第4节离子反应第2课时酸碱中和滴定胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃痛、烧心的感觉，易吐酸水，通常病人服用少量的小苏打就能缓解这种症状。但如果病人同时患有胃溃疡，就不能服用小苏打，而要在医生的指导下服用胃舒平。【思考】（1）小苏打和胃舒平的主要成分各是什么？（2）小苏打和胃舒平治疗胃酸过多时发生反应的离子方程式分别是什么？学习目标酸碱中和滴定所用的主要仪器是锥形瓶和滴定管。(2)滴定管的使用方法3．实验操作步骤酸碱中和滴定I丙误差判断的方法：锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则会使待测液的量偏大，消耗标准液的
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选修四-第三章-酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定的原理1、实质：H++OH-＝H2O酸、碱有强弱之分，但酸、碱中和反应的实质不变。反应中，起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。2、概念：_利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法叫“中和滴定”。二、中和滴定操作1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。酸式滴定管可盛装___________碱式滴定管不能盛装__________________2、试剂：标准浓度的溶液，待测浓度的溶液，指示剂。
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会计学[问题1]用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度？一、酸碱中和反应原理[问题2]运用这种方法的关键问题是什么？4.关键：5.仪器[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应？酸碱指示剂：酚酞[练习1]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH；②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴（一滴溶液的体积是0.04mL），
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《酸碱滴定》教学设计课程名称§10.3酸碱滴定(第一课时)教学对象高二科目化学课时安排3一、教材分析《酸碱滴定》是上海科技出版社《化学》第十章学习几种定量测定方法中的一节内容。它是中学化学中重要的一个定量实验，是从定性实验到定量实验的转换，可以加强学生对待科学实验严谨性的认识。它是第十章中的第三个定量实验，学生已经对定量实验有一定的理解，通过酸碱滴定的学习，可以更深切的认识定量实验在化学学习中的重要意义。滴定法又是大学分析化学中最为基础且又最为重要的一种分析方法，起到了一个承上启下的作用，而酸碱滴定又是其
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