高考化学二轮复习：专题十七 弱电解质的电离平衡.doc

专题十七弱电解质的电离平衡

1.（09全国卷Ⅱ10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是
A.④①②⑤⑥③
B.④①②⑥⑤③
C.①④②⑥③⑤
D.①④②③⑥⑤
2.(09天津卷2)25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
3.下列叙述中正确的是（）
氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
4.用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3

考试说明：
①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念
②掌握弱电解质的电离中存在电离平衡。能利用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响
命题趋向：
弱电解质电离平衡的考查主要是比较某些物质的导电能力大小，判断电解质非电解质；外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；将电离平衡理论用于解释某些化学问题；同浓度（或同pH）强、弱电解质溶液的比较，如c(H+)大小、起始反应速率、中和酸（或碱）的能力、稀释后pH的变化等等
高考预测:
从08、09高考试题看，这部分知识有近几年高考中主要题型为选择题,主要考查学生对知道的理解能力和利用电离平衡理论推理能力

一、电解质和非电解质
1：电解质：电解质包括的物质：
2：非电解质：非电解质常见的物质：
【例1】判断下列说法中正确的是（）
①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①③B.③C.①③④D.都不正确
答案：B
注意：（1）氯气的水溶液导电，氯气是电解质吗？
（2）二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质吗？
（3）硫酸钡的水溶液不导电，氯化钡是电解质吗？
思考：判断电解质和非电解质的方法是：。
二：强电电解质与弱电解质
3：强电解质：
强电解包括的物质有：
强电解质在水溶液存在的形式：
4：弱电解质：。
弱电解质包括的物质有：
弱电解质在溶液中存在的形式
5：电离：电解：
【例2】下列说法正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液不一定比弱电解质的导电性强
C．共价键的极性强的化合物一定是强电解质
D．强、弱电解质的导电性只由它们的浓度决定
答案：B
【例3】下列说法正确的是（）
A．强电解质一定是离子化合物
B．含有强极性键的化合物不一定是强电解质
C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液
D．强电解质在水中一定能全部溶解
答案：B
思考：判断电解质强弱的标准：
【例4】写出下列物质的电离方程式：
H2SO4Ba(OH)2NaHCO3
NaHSO4（水溶液中）CH3COOHNH3·H2O
H2CO3NaHSO4（熔化状态下）Fe（OH）3
Al（OH）3
三：溶液导电性
6.影响电解质溶液导电性的因素：
【例5】把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A自来水B0.5mol/L盐酸
C0.5mol/LHAc溶液D0.5mol/LKCl溶液
答案：B
【例6】醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）
V
I
O
A
V
I
O
B
V
I
O
C
V
I
O
D

答案：B
【变式训练】
1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.CH3CH2COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2
2.在溶液导电性实验装置里，分别注入20mL4mol·L－1的醋酸和20mL4mol·L－1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）
A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显
3.下列不属于电离方程式的是（）
A.2H2OH3O＋＋
B.H2O＋
C.CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O+
D.CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O
4.相同温度下，下列溶液导电性最强的是（）
A.1L0.1mol·L-1醋酸B.0.1L0.1mol·L-1硫酸溶液
C.0.5L0.1mol·L-1盐酸D.2L0.1mol·L-1亚硫