2009届高考化学专题复习 弱电解质的电离平衡.doc

2009届高考化学专题复习弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_______________________________________________非电解质：___________________________________2、问题讨论：①、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?)②、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是第一组选项：A．氯化氢B．乙醇C．氯化钠D．氨气第二组选项：A．二氧化硫B．氢氧化钾C．甘油D．碳酸氢钠③、下列属于电解质的是：A．硫酸溶液B．食盐晶体C．金属铜D．氯化氢气体3、归纳总结：电解质非电解质定义物质种类溶质粒子导电条件导电实质举例分析二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：______________________________________弱电解质：______________________________________________2、问题讨论：（1）现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，(a)盐酸(b)醋酸(c)硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值（2）判断电解质强弱的方法：3、归纳总结：强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类物质种类结构特点电离方程式HnAHnA三、电解质溶液导电能力的强弱①电解质溶液的导电机理：。溶液的导电能力：。③溶液导电能力的影响因素：内因：。外因：。2、问题讨论：几个一定和几个不一定：①溶液的导电性与溶液中自由移动离子的浓度成正比②相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性③强电解质的导电性强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性弱④强电解质溶液的导电性就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.3、归纳总结：电解质非电解质（如氨气）金属导电条件导电微粒影响因素四、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡建立：以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。2、问题讨论：3、归纳总结：（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素：越热越电离:电离是（吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向移动。越稀越电离:稀释弱电解质溶液，平衡向移动。同离子效应：增大阴、阳离子的浓度，平衡向移动；减小阴、阳离子的浓度，平衡向移动。加入能反应的物质：平衡向移动。（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（4）相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸五、电离方程式和离子方程式1、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“”号；弱电解质部分电离，书时用“”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其。六、电离平衡常数1、定义：。2、电离常数的意义：。3、电离常数的影响因素：。4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1K2K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑电离。【典例精析】【例1】下列物质既能导电又属电解质的是（）A．硝酸钾溶液B．硫酸铜晶体C．溶融的氯化钠D．无水乙醇【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．溶化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【例3】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是()A.V3＞V2＞V1B.V3=V2=V1C.V3＞V2=V1D.V1=V2＞V3【例4】下列电离方程式书写正确的是：()A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．(NH4)2SO42NH4++SO42-C．H2S2H++S2-D．Al(OH)3H++AlO2-+H2O【例5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3,NaR