2016高考化学二轮复习专题9弱电解质的电离平衡练习.doc

第一部分专题九弱电解质的电离平衡一、选择题1．(2015·厦门期末)25℃时相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()A．同浓度的NaA与NaB溶液中c(A－)小于c(B－)B．a点溶液的导电性大于b点溶液C．a点的c(HA)大于b点的c(HB)D．HA的酸性强于HB解析：本题考查电解质溶液稀释时的pH变化意在考查考生的分析判断能力。由于稀释过程中HA的pH变化较大故HA的酸性强于HBD项正确；酸的酸性越强对应的盐的水解程度越小故NaB的水解程度大同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大故溶液导电性较强B项错误；稀释相同倍数时HA的电离程度较大故a点的c(HA)小于b点的c(HB)C项错误。答案：D2．(2015·山东日照3月模拟)常温下向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液充分反应后溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)下列说法不正确的是()A．b>0.01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(10－9b－0.01)mol·L－1D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中水的电离程度逐渐减小解析：CH3COOH为弱酸NaOH为强碱二者反应生成CH3COONa根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)因为c(Na＋)＝c(CH3COO－)所以c(H＋)＝c(OH－)溶液呈中性；又因为CH3COONa水解呈碱性所以CH3COOH应过量故b>0.01A项、B项正确。反应后溶液呈中性c(H＋)＝10－7mol·L－1c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.005mol·L－1c(CH3COOH)＝eq\f(b－0.012)mol·L－1CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f(10－9b－0.01)mol·L－1C项正确。向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中水的电离程度先增大CH3COOH完全反应后再加NaOH溶液水的电离程度减小D项错误。答案：D3．(2015·福建泉州3月质检)常温下浓度均为1.0mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10mL测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是()A．加入适量的NaCl可使c(NHeq\o\al(＋4))＝c(Cl－)B．滴加几滴浓氨水c(NHeq\o\al(＋4))减小C．滴加几滴浓盐酸eq\f(cNH\o\al(＋4)cNH3·H2O)的值减小D．1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋4))比该混合溶液中的大解析：根据题意等浓度的两种溶液混合后溶液呈碱性说明NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度即c(NHeq\o\al(＋4))>c(Cl－)加入适量的NaCl可使c(NHeq\o\al(＋4))＝c(Cl－)A项正确；滴加几滴浓氨水虽然电离程度减小但c(NHeq\o\al(＋4))仍增大B项错误；加入几滴浓盐酸后c(OH－)减小由于电离常数不变eq\f(cNH\o\al(＋4)cNH3·H2O)的值增大C项错误；由于NH3·H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度1.0mol·L－1的NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(＋4))比该混合溶液中的小D项错误。答案：A4．(2015·广东广州质)常温下有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的盐酸；③pH＝1l的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A．①和②混合溶液中：c(H＋)＝3.0mol·L－1B．①和④混合溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．②和③混合溶液中：c(Cl－)＋c(OH－)>c(NHeq\o\al(＋4))＋c(H＋)D．四种溶液稀释100倍溶液的pH：③>④>②>①解析：本题应注意弱酸、弱碱中的c(H＋)、c(OH－)远低于溶质的浓度。①和②混合溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1故A项错误；①和④混合后CH3COOH过量c(Na＋)<c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)故B项错误；②和③混合后根据电荷守恒得c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋4))故C项错误；稀释相同倍数后由于弱电解质电离平衡正向移动使c(H＋)或c(OH－)浓度变化程度小即氨水pH降低程度小而盐酸pH升高程度大但均小