第二章 第一节2胶体.doc

第一节元素与物质的分类（第3课时）
【学习目标】
1、知道胶体是一种常见的分散系，及同其他分散系的区别。
2、了解胶体的丁达尔效应，聚沉、电泳等性质及在日常生活中的应用。
3、了解氢氧化铁胶体的制备。
【学法指导及要求】
阅读课本，圈点其中的知识脉络。对胶体性质部分注意其中的区别。
【知识梳理】
一、分散系
1、溶液是由和两部分组成的，是（纯净物或混合物）。溶液具有、、的宏观特征。浊液包括两种：和，具有浑浊、不稳定的宏观特征。
2、分散系的概念
由一种物质（或几种物质）以微粒的形式分散到另一种物质里形成的物
3、分散系的组成
分散系是由和组成的。如食盐溶液中，是分散质，是分散剂。
4、分散系的分类----几种常见的分散系
分类依据：
(1)溶液：分散质是，分散质的微粒直径
(2)浊液：分散质是分子的集合体或离子的集合体，分散质的微粒直径
(3)胶体：分散质的微粒直径介于之间的分散系叫胶体(也称为溶胶)。
二、胶体
1、胶体与其他分散系的本质区别在于之间。
2、胶体具有以下特性：
(1)丁达尔效应：当可见光束通过胶体时，可以看到。
丁达尔效应是区别的一种常用的物理方法。
(2)聚沉：胶体颗粒在适当的条件下互相结合成而沉积下来的过程。
(3)电泳：在外加电场的作用下，胶体微粒的现象。
①电泳现象表明胶粒；
②同种胶体的胶粒带相同的电荷，具有静电，胶粒间彼此接近时，会产生，这是胶体稳定的主要而直接的原因。
3、胶体的精制-----渗析
利用将胶体和溶液分离的方法
【预习自测】
1、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的（）
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
2、下列分散系属于胶体的是（）
A．淀粉溶液B．食盐水C．泥水D．碘酒
3、溶液、胶体和浊夜这三种分散系的本质区别是（）
A是否是大量分子或离子的集合体B分散质粒子直径的大小
C能否透过滤纸或半透膜D是否均一、稳定、透明
4、纳米材料是粒子直径为1nm-100nm的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，所形成的物质（）
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会出现黑色沉淀
A.①④⑥B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥
【课堂探究】
1、胶体聚沉的原理是什么？有哪些方法？

2、溶液、胶体、浊夜的比较
分散系溶液胶体浊夜分散质
微粒直径大小外观
稳定性
能否透过滤纸能否透过半透膜实例
3、如何制备Fe(OH)3胶体？有哪些注意事项。

【反馈练习】
1、下列对胶体的说法中不正确的是（）
A.胶体外观均匀B.胶粒一定带电，胶体一定是电中性
C.胶体一定是混合物D.胶体可以使液体、固体或气体
2、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A.是否是大量分子的集合体B.分散质微粒直径的大小
C.是否能通过滤纸或半透膜D.是否均一、稳定、透明
3、下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是()
(1)鸡蛋清溶液(2)水(3)淀粉溶液(4)硫酸钠溶液(5)沸水中滴入饱和FeCl3溶液
A．(2)(4) B．(3)(4) C．(2)(4)(5) D．(4)
4、下列说法中正确的是（）
A．直径介于1---100nm之间的微粒成为胶体
B．电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
C．利用丁达尔现象可以区别溶液与胶体
D．胶体粒子很小，可以透过半透膜
5、为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是（）
A．过滤B。电泳C渗析D加入AgNO3溶液，过滤
6、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()
A．FeCl3溶液具有杀菌消毒作用 B．FeCl3溶液能使血液凝聚
C．FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口 D．FeCl3溶液能使血液发生化学变化
7、一般情况下，胶体粒子因不易聚集而稳定，主要是因为()
A．胶体有丁达尔效应 B．胶体的胶粒做无规则运动(布朗运动)
C．胶粒很小，不受重力作用 D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥
8、现有下列几种分散质，其中分散在水中能形成胶体的是（）
①淀粉②蔗糖③Fe2(SO4)3④大小为10nm的某种分子构成的易溶物。
A．②③B．①②④C．①④D．全部
9、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（）
A.渗析B.电泳C.聚沉D.丁达尔现象
10、下列现象与胶体的性质无关的是（）
A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐
B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀
D.清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景