第8讲 铁、铜及其重要化合物 练习.doc

第8讲铁、铜及其重要化合物
1．铁和铁的合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是()
A．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
B．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
C．铁与盐酸反应，铁的合金不与盐酸反应
D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
解析：铁的合金中含有碳等非金属元素，铁的合金也能与盐酸反应。镀锌铁板发生电化学腐蚀时，锌为负极，所以比铁板更耐腐蚀。
答案：A
2．2007年4月18日，辽宁清河特殊钢有限公司发生钢水包整体脱落，造成32人死亡、6人重伤的恶性事故。下列关于铁的说法中，错误的是()
A．较之于纯铁，钢是碳铁合金，其熔点要低一些
B．潮湿富氧的环境下，钢比纯铁更容易腐蚀
C．铁是第四周期，第ⅧB元素，属于过渡金属
D．土壤缺铁，可以加硫酸亚铁等予以补充
解析：钢是铁碳合金，所以熔点比纯铁低、比铁易腐蚀，A、B、D正确，铁是第四周期第Ⅷ族元素而不是第ⅧB族。
答案：C
3．下列事实不能证明Fe3＋有氧化性的是()
A．电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜
B．FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变为蓝色
C．将KSCN溶液加入FeCl3溶液中，溶液变为血红色
D．将H2S气体通入FeCl3溶液中，产生淡黄色沉淀
解析：A中2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，B中2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，D中H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋，只有C中Fe3＋在反应中化合价未发生改变，不具有氧化性，选C。
答案：C
4．(2010·西安名校联考)下列有关铁元素的叙述中正确的是()
A．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3
B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2O
D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族
解析：I2的氧化性较弱，铁与I2反应生成FeI2，B错；氢氧化铁与氢碘酸发生氧化还原反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O，C错；铁元素位于周期表的第四周期第Ⅷ族，D错。
答案：A
5．某种只含铁和氧两元素的样品A在高温时与足量的CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得沉淀的质量是样品A质量的50/29倍，由此得出的结论，其中正确的是()
①A可能不含Fe3O4；
②A一定不含FeO；
③A一定是由一种或两种物质组成；
④A可能是一种、两种、三种物质的混合物。
A．①③B．①④
C．①②D．②③
解析：涉及化学变化为：CO

[O]
CO2

Ca(OH)2
CaCO3。A与CaCO3的质量比为29：50，则100份CaCO3中有A中的氧的质量为16份，则A中Fe、O的质量比为(58－16)：16＝42：16，则A中Fe、O的原子个数比为eq\f(42,56)：eq\f(16,16)＝3：4，则A可能是Fe3O4，也可能是FeO、Fe2O3按物质的量1：1形成的混合物，或FeO、Fe2O3按物质的量1：1与Fe3O4形成的混合物。
答案：B
6．下列反应的离子方程式正确的是()
A．硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B．硫化钠溶液与氯化铁溶液反应：
2Fe3＋＋3S2－===Fe2S3↓
C．过量的铁与很稀的硝酸溶液反应无气体放出：
4Fe＋10H＋＋NOeq\o\al(－,3)===4Fe2＋＋3H2O＋NHeq\o\al(＋,4)
D．硫化氢气体通入氯化亚铁溶液：
H2S＋Fe2＋===FeS↓＋2H＋
解析：A项中漏写SOeq\o\al(2－,4)与Ba2＋的离子反应。B项中Fe3＋与S2－发生氧化还原反应，离子方程式为2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓。C项中无气体放出，说明NOeq\o\al(－,3)被还原为NHeq\o\al(＋,4)，离子方程式符合书写要求。D项中由于盐酸比H2S的酸性强，且HCl能溶解FeS，故D项反应不能发生。
答案：C
7．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为()
A．11.2gB．16.8g
C．19.6gD．22.4g
解析：n(SOeq\o\al(2－,4))＝0.6mol，由题意，溶液中阳离子的物质的量都相同，设都为xmol，由电荷守恒知：2x＋3x＋x＝2×0.6，解得x＝0.2mol，其可消耗n(Fe)＝0.2mol＋eq\f(0.2mol,2)＋eq\f(0.2m