2011 届漳州市理综质检化学卷.doc

2011届漳州市理综质检化学卷
相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na：23Mg：24Al：27
6．下列关于有机物的说法正确是（）
A．乙烯、氯乙烯都属于不饱和烃
B．油脂、蛋白质都能发生水解反应
C．乙酸、乙酸乙酯都不能与金属Na反应
D．苯不与任何酸反应
7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
B．27gAl在22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA
C．0.5mol·L-1CuCl2溶液中含Cl－数为NA
D．84gNaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA
8．右下表为元素周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是（）
A．热稳定性：Y的气态氢化物<Z的气态氢化物
B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)
C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸
D．R原子的结构示意图为：
9．在氧化还原反应的过程中，氧化反应和还原反应同时发生，有关
SO2－2e－＋2H2O→SO42－＋4H＋反应的说法错误的是（）
A．该反应为氧化反应
B．上述反应中若产生0.1molSO42－，则消耗SO2的物质的量为0.1mol
C．Fe2(SO4)3、品红两种溶液都能使上述反应进行
D．通入Cl2会降低SO2的漂白作用
10．室温下，下列有关溶液的说法正确的是（）
A．等体积pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的碱溶液混合，混合后溶液pH一定为7
B．中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液，所需NaOH的量不同
C．浓度为0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(CO32-)＞c(HCO3-)
D．0.1mol·L-1醋酸溶液中由水电离的c(H＋)＝10-13molL-1
11．H2C2O4可使酸性KMnO4溶液褪色（Mn2+可作该反应的催化剂），依据褪色时间的长短可比较反应进行的快慢。下列实验中溶液褪色最快的一组是（）

12．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、
轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
下列有关叙述正确的是（）
A．H+从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：。
CH3OH(l)+H2O(l)－6e－＝CO2(g)+6H+
C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇

第Ⅱ卷
（必答部分）
23．（14分）
某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙丙+丁+水
（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为。
②NO2可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJmol-1，
2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJmol-1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式：

③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0反应。
该反应的化学平衡常数K=________________（填表达式）；
反应达平衡时，若改变其中一个条件x，
则符合图中曲线的是（填序号）。
a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
b．x表示压强，y表示SO2的转化率
c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
24.（16分）
纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图。

（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3mol·L-1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为。（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11）
（2）利用MgCl2·6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的气流中加热，原因是
。
（3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为。
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K~398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

（5）右图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）
和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米
MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：

25.（15分）
化学兴趣小组对品红溶液褪色实验进行探究。限选实验仪器与试剂为：试管、滴管、
试管夹、1.0mol·L-1Na2SO3溶液、1.0mol·L-1NaClO溶液、品红溶液。
[探究一]
①甲同