2011高考全国卷1理综化学.doc

2011全国理综高考化学
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是
A．④②③①B.③①②④C．①②③④D．①③②④
【解析】本题主要考了无机酸和有机酸的酸性比较，在高中阶段是要求学生熟记的知识点。酸性顺序是①＞③＞②＞④(乙醇是非电解质)，故等浓度的四种溶液的pH由小到大顺序是①③②④。答案选D

7.下列叙述错误的是
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯
C．用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
【解析】本题主要考查的是物质的鉴别。乙醇与钠反应生成氢气，有明显现象，而乙醚与钠不反应，可以鉴别，A正确；己烷中不含不饱和碳原子，不能与高锰酸钾反应，而3-己烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液颜色褪色，故B正确；将水分别加到苯和溴苯中，油层在上的是苯，油层在下的为溴苯，故C正确；甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故D错。答案选D

8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于
A.5％B.10％C.15％D.20％
【解析】本题考的是无机可逆反应平衡时的简单计算。
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
起始物质的量/mol280
转化物质的量/mol2/324/3
平衡物质的量/mol4/364/3

故平衡时氨气的体积分数为%=15%。答案选C

9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是
A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1
D.若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)
【解析】本意主要考的是强酸和弱碱混合时的简单计算，包括离子浓度大小的比较等。c1V1=c2V2时，酸碱恰好完全反应，形成强碱弱酸盐，溶液显碱性，但当碱过量时，溶液也显碱性，故A错；B是溶液中的电荷守恒，一定正确；当pH=7时，一定是酸过量，故C正确；若V1=V2，c1=c2，则酸碱的物质的量相等，根据物料守恒可知，D正确。答案选A

10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的
A.CuSO4B.H2OC.CuOD.CuSO4·5H2O
【解析】本题主要考的是电解池溶液部分内容，要求学生能比较准确的判断电解过程实质上是电解的哪种物质。本题中电解CuSO4溶液发生的反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，从溶液中析出的是Cu和O2，将两者发生化合生成CuO，加入到溶液中，可发生反应CuO+H2SO4==CuSO4+H2O答案选C

11.将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A.K＋、SiO32-、Cl-、NO3-B.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42-
C.Na＋、S2-、OH-、SO42-D.Na＋、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
【解析】本题考的是离子共存问题，是老生常谈的题目了。SiO32-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-，故A错；CO2+2OH-==CO32-+H2O，故C错；C6H5O-+CO2+H2O+HCO3-，故D错。答案选B

12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
【解析】本题考的是相关阿伏伽德罗常数的简单计算，难度不大，要求学生细致认真，对于易水解离子】标况等特殊情况特别注意。18g水为1mol，而水是10电子、10质子的微粒，故A正确；金刚石中的每个碳原子都形成4个共价键，故12g(1mol)金刚石所含的共价键数为=2mol(除以2的原因是每个键都计算了两次)，故B错；由于N2O4可看作(NO2)2，故46g两者的混合物中含有1molN，2molO，含原子总数为3NA，故C正确；因为钠只有1mol，无论反应得到氧化钠还是过氧化钠，由得失电子守恒，Na失去的电子数目只能为NA个电子，故D正确。答案选B

13.某含铬（Cr3O72－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·Fe