月份厦门市质检卷理综化学word.docx

2014年厦门市高中毕业班适应性考试
理科综合能力测试(化学部分)
6．下列反应不可能生成水的是
A．分解反应 B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应
7．下列实验操作或方法合理的是
A．用加热NH4Cl的方法制氨气 B．将CuSO4·5H2O置于蒸发皿中加热除去结晶水
C．用金属钠检验酒精中是否含有水 D．用饱和FeCl3溶液和沸水反应制备Fe(OH)3胶体
8．已知：，若丙的水溶液显酸性，则甲可为
A．NaClB．KOH溶液C．A12O3D．MgSO4溶液
9．常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是
A．c(H+)=c(CH3COO-)
B．加水稀释时增大
C．与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性
D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小
10．高温电解石灰石生产CaO的工作原理如右图。下列说法不正
确的是
A．CO向阳极移动
B．阴极电极反应式为3CO2+4e-==C+2CO
C．该装置可实现太阳能直接转化为化学能
D．该装置可实现CO2零排放
11．处理含CO、SO2烟道气污染的方法之一是使其在催化剂作用下转化为CO2和S。
已知：①CO(g)+O2(g)===CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1
②S(g)+O2(g)===SO2(g)△H=-296.0kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①②均消耗1molO2(g)时，①放出的热量小于②
C．Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，可证明非金属性S>C
D．2CO(g)+SO2(g)—一S(g)+2CO2(g)△H=-270.0kJ·mol-1
12．某研究小组根据汽车尾气催化处理实验所得数据绘出
右图，由该图得出的结论正确的是
A．汽车尾气中的CO对NO转化为N2起抑制作用
B．温度越高，NO转化为N2的转化率越大
C．NO在高温下能分解成N2和O2
D．尾气中有CO时，催化效果随温度升高而提高
23．(15分)
短周期部分主族元素原子半径随原子序数的变化关系如右图。
(1)B在周期表中的位置为__________________。
(2)Z、W的氢化物稳定性较大的是_________________(填化学式)。
(3)Fe在Z2中燃烧，为确定产物中金属元素的化合价，应使用的
试剂为_____________(填序号)。
A．稀硫酸 B．稀硝酸 C．KSCN溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
(4)在反应“甲+H2O→乙+丙”中：
①若甲为A的单质，丙为气体，则乙的化学式为___________。
②若甲为Y的氧化物，则乙的稀溶液与SO2反应的离子方程式为_______。
③若甲为有机物，则该反应的化学方程式为_________(写一个)。
(5)活性炭可处理大气污染物NO。ToC时，在3L密闭容器中加人NO气体和炭粉，发生反
应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得不同时间各物质的物质的量如下：

ToC时，该反应的K=_____(填数据)；改变其他条件，4min时正_____逆(填“<”、“>”
或“=”)。
24．(15分)
I．锌在生产生活中有着广泛的应用，工业上常用湿法冶锌。
(1)已知NaOH溶液能溶解ZnO，ZnO属于_____(填“碱性”、“酸性”或“两性”)氧化物。
(2)在O2作用下，用稀H2SO4溶解ZnS，反应生成S。该反应的化学方程式为
_________________。
Ⅱ．利用锌冶炼过程中的铅浮渣(主要成分为PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO)生产PbSO4，该生产工艺流程如下：

(3)步骤(i)中反应的氧化产物为___________(填离子符号)。
(4)步骤(i)中加稀硝酸不宜过量的原因是____________________________________。
(5)滤液Ⅱ可循环利用，其中可利用的溶质为___________________________(填化学式)。
(6)步骤(ii)中加稀硫酸不宜过多的原因是__________________________________。
(7)步骤(iii)中Pb(NO3)2的作用是___________________________(填离子方程式)。
[已知：25oC时，Ksp(CaSO4)=4.9×10-5、Ksp(PbSO4)=1.1×10-8。]
25．(15分)
过碳酸钠是一种新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，具有Na2CO3和H2O2的
性质。某化学兴趣小组进行如下实验：
实验I制备过碳酸钠
用右图装置和药品制备过碳酸钠，反应为：

(1)该反应要控制在较低的温度下进行，为此采取的措施有缓
慢滴加H2O2溶液、使用磁力搅拌器和_________