专题9化学反应速率和化学平衡.doc

【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】（15分）平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态；在平衡时，两种变化仍在继续进行，但是它们的速率相等；根据变化的性质可分为物理平衡和化学平衡，中学阶段涉及的平衡有气体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)△H="-"akJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1molC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。①计算20s内B气体的平均化学反应速率为___________，写出该反应的平衡常数表达式___________。②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是____________（填字母）。（A）Q1+Q2=a（B）Q1+2Q2<2a（C）Q1+2Q2>2a（D）Q1+Q2<a③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b>0）时，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新达平衡后，C气体的平衡体积分数(C)=，则b=____________。
（2）常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中，充分反应。回答下列问题。（忽略溶液体积的变化）①如果溶液pH=7，此时V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)、c(H+)、c(OH-)的大小关系为_____________________________________________。②如果V=40.00，则此时溶液中c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=___________________mol·L-1。
【解析】（1）①20s内反应掉1molB，v(B)=="0.05"mol/(L·s)，平衡常数表达式为K=。
②根据等效平衡可知：保持容器温度和容积不变加入1molA气体和1molB气体与加入1molC气体是等效的，设加入1molA气体和1molB气体放出的热量为Q3，则Q2+Q3=a。又知保持容器温度和容积不变加入2molA气体和2molB气体与加入2molA气体和2molB气体相比，相当于增大一倍的压强，平衡正向移动，所以放出的热量Q1>2Q3，所以Q1+2Q2>2a，所以选C。③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入bmolA气体（b>0）时，平衡正向移动，则v(正)>v(逆)。由题意2molA气体和2molB气体生成1molC气体，可知平衡常数K=1，再通入bmolA气体，平衡常数不变。根据三段式：
A(g)＋B(g)C(g)起始2+b20反应xxx平衡2+b-x2-xx又知K=1、(C)=，所以，，解得b=。（2）①如果V=20.00mL则恰好生成CH3COONa溶液，所以要想pH=7，V<20.00mL。根据电荷守恒可以知c(Na＋)=c(CH3COO－)>c(H＋)=c(OH－)。②根据电荷守恒c(Na＋)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH－)，物料守恒c(Na＋)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]，得到c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH－)，则c(OH－)-c(H＋)-c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)。反应后溶液的体积变为60mL，则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)==mol/L。

【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】反应CO(g)+2H2(g)2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结果如右下表。下列说法不正确的是
组序号1234反应温度/℃225235225235反应前气体的物质的量/mol[来源:Z.xx.k.Com]CO20[来源:学科网ZXXK]0[来源:Zxxk.Com]0.20.2[来源:Zxxk.Com]CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/％4.98.836.550.7A．该反应的△H>0
B．当容器中压强不变时，反应达到平衡C．CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D．少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数
【答案】C

【江苏省泰州中学2013届高三期中考试】右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：2NH3N2+3H2ΔH=-92kJ·mol－1
B．正反应的活化能大于逆反应的活