初三化学复习鲁教知识精讲.docx

【本讲教育信息】
一.教学内容：
第六、七单元复习
［主要内容］
1.了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。
2.学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。
3.学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。
4.了解金属和金属材料的主要特征及其应用。知道金属的重要化学性质和金属活动性规律及其简单应用。
5.知道铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。
［知识要点］
一、海水中的化学
1.海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理

转化过程中发生的化学反应主要有：

2.海底矿物的种类
“可燃冰”→“未来能源”、“21世纪能源”
“锰结核”
3.淡水资源的状况，海水淡化的方法
蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。
“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”
4.海水晒盐的步骤及原理

5.饱和溶液的定义及判断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。
定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态
饱和溶液不饱和溶液
6.固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。
定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。
影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度
计算公式：当T一定时，S一定，则此温度下的饱和溶液

7.溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断
大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。
少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。
极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。
8.粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。
原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。
仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿
步骤：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发
［注意事项］
过滤：“一贴”、“二低”、“三靠”
蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的2/3；当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。
9.氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途
原理：

用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产
10.纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式
（1）物理性质：纯碱易溶于水
（2）化学性质：
①溶液呈碱性能使无色酚酞变红。
②纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。

③与氢氧化钙反应，有白色沉淀生成

二、金属
1.常见金属的物理特性及其相关用途
物理特性：金属光泽，密度和硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。
2.合金的概念及合金与纯金属相比所具有的优点。
概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质。
3.常见的几种合金的主要成分、突出特点主要用途
生铁、不锈钢、黄铜、硬铝、钛合金
4.常见的几种铁矿石的主要成分：

5.一氧化碳还原氧化铁实验的现象和操作要点：
现象：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊

要点：先通入CO，再用酒精灯加热，先撤酒精灯，继续通CO直到试管冷却为止。
6.铝与氧气反应
现象：发出白光，放出热量，生成白色固体

7.金属活动性顺序的推断及应用

（H前）

（前）（后）

8.置换反应：A＋BC→AC＋B
9.金属的腐蚀和防护
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
铁易生锈、氧气、水
涂油、刷漆、镀耐磨和耐腐蚀的铬及制造耐腐蚀的合金如不锈钢等，都能防止钢铁生锈。
10.金属资源保护
防止金属腐蚀；金属回收利用；合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等。
【模拟试题】（答题时间：70分钟）
一、选择题
1.下列物质（或主要成分）的名称，俗名与化学式一致的是（）
A.甲烷、沼气、CH4
B.氢氧化钠、纯碱、NaOH
C.氯酸、盐酸、HCl
D.硫酸铜、胆矾、
2.在农村山区的家庭，当有人发高烧急需冷却治疗却没有冰块时，下列物质可以加入塑料袋或橡胶袋的水中制作冰袋的是（）
A.硝酸铵 B.食盐
C.生石灰 D.白糖
3.三种物质分别与溶质质量分数相同的AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl沉淀，则消耗上述物质的情况是（）
A.需要量最少 B.需要量最少
C.需要量最少 D.三者一样多
4.某溶液中只含有四种离子，其中三种离子的个数比为5：2：3，则溶液中与的个数比为（）
A.1：2 B.1：3
C.2：