初三化学酸、碱、盐的复习鲁教版课程知识精讲.doc

初三化学酸、碱、盐的复习鲁教版
【本讲教育信息】
一.教学内容：
酸、碱、盐的复习

二.重点、难点：
1.掌握中考的重点：酸碱盐相关知识
2.从中考的角度重新把该部分知识融会贯通，并和其他章节知识有机的联系在一起。

三.具体内容：
酸、碱、盐的基本反应规律：
1.酸的通性
2.碱的通性
3.盐的性质
4.碳酸盐和碱的分解反应
常见物质的性质：
1.常见的干燥剂
2.各种气体除杂和检验所需试剂
3.各物质的特性
常见的实验操作：
1.制备
2.分离
3.除杂
4.共存
5.检验
6.置换反应的顺序问题
重点掌握这些实验操作中的相互影响问题。

【典型例题】
[例1]往硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完全后，再过滤，不可能存在的情况（）
A.滤纸上有银，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+
B.滤纸上有银、铜，滤液中有Ag+、Zn2+、Fe2+
C.滤纸上有银、铜、铁，滤液中有Zn2+、Fe2+
D.滤纸上有银、铜、铁、锌，滤液中有Zn2+、Fe2+
答案：BD
解析：掌握金属和盐反应的类型题特点和反应顺序的要求。

[例2]下列物质中既能和水反应，其水溶液又能分别和铁、氯化钡、烧碱反应的是（）
A.盐酸B.三氧化硫C.氧化钙D.无水硫酸铜
答案：BD
解析：掌握酸碱盐和氧化物间的反应规律。

[例3]天平两端各放一个盛有200g18.25%的盐酸的烧杯，调节平衡，分别向烧杯中加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（）
A.18gMg，18gAl
B.20gCaO，20gCaCO3
C.10gAgNO3溶液，5g
D.4g，8.4gMgCO3
答案：A
解析：掌握天平问题的实质和物质与酸反应时计算的依据。

[例4]下列叙述中不正确的是（）
A.盐中不可能含氢元素
B.含一种元素的物质可能是混合物
C.由同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同
D.由不同种元素形成的两种离子核外电子数肯定不同
答案：AD
解析：掌握基本概念并能准确的举例。

[例5]某氢氧化钠溶液中Na+和H2O的个数比为1：20，则该溶液中氢氧化钠的质量分数（）
A.69%B.10%C.5%D.6%
答案：B
解析：掌握离子和物质之间的关系，微观粒子的个数和质量的关系。

[例6]有一瓶无色溶液，可能含有氯化钙、硝酸钾和碳酸钾中的一种或几种。现将该溶液分别做如下实验：①滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀；②滴入稀盐酸，产生气泡。则该溶液中不一定含有的物质是（）
A.氯化钙 B.硝酸钾
C.氯化钙和硝酸钾 D.硝酸钾和碳酸钾
答案：B
解析：注意溶液的前提和现象的推断。

[例7]已知A是一种固体，A与某物质发生化合反应生成B；B的饱和溶液受热会变浑浊；C是一种不溶于水的白色固体；A、B、C均能与盐酸反应生成D；B和D都能跟碳酸钠溶液反应生成C；C常用于制取A。推断A、B、C、D的化学式。
答案：CaO；；CaCO3；CaCl2
解析：注意推断过程中的典型现象。

[例8]将含有K2CO3和CaCl2两种固体的混合物，用足量的水溶解后得到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀完全不溶解，下列判断不正确的是（）
A.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含CaCl2
B.混合物溶于水，过滤后滤液中肯定不含K2CO3
C.混合物溶于水，得到的白色沉淀是CaCO3
D.滤液中滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl
答案：A
解析：注意反应的量对于推断现象的影响。

【模拟试题】
1.下列各组物质中，与其他3组表现出来的规律有所不同的是（）
A.硫酸、熟石灰、氯化钠、氧化镁
B.硝酸、火碱、碳酸钠、水
C.碳酸、苛性钠、硫酸铜、干冰
D.磷酸、纯碱、盐酸、生石灰
2.将5g氧化钠投入95g水中，完全溶解后所得的溶液溶质质量分数是（）
A.一定等于5% B.一定大于5%
C.一定小于5% D.无法确定
3.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选择三种不同物质类别（酸、碱、盐）的试剂进行实验，写出所选试剂的化学式。
4.在盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中，加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红，则滤液中含有的溶质为_____。
5.将Ag、Mg、CuO组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后，溶液呈蓝色，然后过滤，滤纸上留下的固体可能是（）
A.AgB.Fe、AgC.Cu、AgD.Mg、Fe、Ag
6.由两种气体组成的混合气体M通过灼热的氧化铜后，氧化铜由黑色变为亮红色，剩余气体依次通过白色的无水硫酸铜和澄清的石灰水后，前者呈蓝色，后者变浑浊，则M的组成（）
A.一定是氢气与一氧化碳的混合气体
B.一定是氢气与二氧化碳的