初三化学 期中复习 知识精讲 鲁教版课程.doc

初三化学期中复习知识精讲鲁教版

一.本周教学内容：
期中复习

［主要内容］
1.通过观察化学变化，探索化学变化的奥秘，认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。
2.认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
3.学会药品的取用，物质的加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。
4.通过电解水的实验，推断出水的组成，了解分子和原子都是构成物质的微粒，知道分子和原子的区别和联系，认识到物质具有可分性，了解化学反应的实质，了解人类认识物质世界的过程和方法。
5.知道原子是由原子核和核外电子构成的；初步认识核电荷数质子数和核外电子数的关系；初步掌握相对原子质量的概念及相对原子质量与原子构成的关系，学会查找相对原子质量。
6.认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念，掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液。
7.了解空气的主要成分及氧气、氮气和稀有气体主要用途；认识混合物和纯净物的概念。
8.理解元素的概念；了解单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系，学会利用相对原子质量，相对分子质量进行物质组成的简单计算。根据化学式进行各元素质量比，某元素的质量分数的简单计算，培养定量处理事物的能力。
9.了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，了解氧化反应的概念，掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。

［知识要点］
（一）基本实验技能
1.药品的取用
“三不一少”
（1）固体药品：药匙，镊子
（2）液体药品：瓶盖倒放，标签向着手心
2.简单仪器的使用和连接
“先下后上”“先左后右”
3.物质的加热
（1）“外焰”；三不：过热的容器不骤冷，不与灯芯接触，试管口不对着人。
（2）加热固体时，试管口应略向下倾斜；
加热液体时，液体不超过容积的1/3，试管与桌面呈45°角。
烧杯、烧瓶加热，应垫石棉网。
4.溶液的配制：
计算、称量、溶解
5.物质的分离
（1）过滤
一贴、二低、三靠
6.常见气体的制取

7.常见物质的检验和区分：
氧气：用一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
二氧化碳：在集气瓶中倒入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。

（二）地球周围的空气
1.空气的成分
氮气N278% 氧气O221% 稀有气体0.94%
二氧化碳CO20.03% 其他气体和杂质约占0.03%
分离液态空气法——物理变化
N2氮气是一种无色、无味气体，难溶于水
稀有气体
2.氧气的性质：
（1）物理性质：
通常状况下，无色无味气体
密度比空气大
不易溶解于水
有三态变化
（2）化学性质：
①碳在氧气中燃烧
现象：发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：

CO2CO2
为什么木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，分子之间欲发生化学反应，其首要条件是分子之间接触碰撞对于木炭来说，当它在空气中燃烧时，由于空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧气分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会。
②铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
文字表达式：

FeO2Fe3O4
铁丝为什么弯为螺旋状？增大与氧气的接触面积
集气瓶底为什么先要装少量水或铺一层细沙？
防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶
③蜡烛在氧气中燃烧
现象：发出白光，放出热量，有水珠生成，生成一种气体能使澄清的石灰水变浑浊

④氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。

（三）水与常见的溶液
1.水的组成
①水经电解后在电源负极生成氢气，在电源正极得到氧气，其体积比为2：1。可见，水是由氢、氧两种元素组成的。
②原子个数比H：O=2：1，又测定其相对分子质量为18，所以水的化学式为H2O。
2.水的净化：

3.溶液、溶质、溶剂
（1）溶液：均一、稳定的混合物
（2）溶剂
（3）溶质
4.乳化现象
5.溶质溶解于水，热量的变化：NaOH、NH4NO3
6.有关溶液的计算

有关溶液稀释的计算“稀释前后溶质质量不变”
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数

（四）化学物质的多样性
1.物质的分类

2.概念辨析
（1）

（2）

（3）化合物按组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

（五）微粒构成物质
1.分子、原子、离子
（1）概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
原子是化学变化中最小的粒子。
离子是带电的原子或原子团。
（2）表示：
分子←化学式（如：H2O）
原子←元素符号（如：O、Fe）