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用分类思想理解氧化还原反应

(1)根据反应中有无转移或元素是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用右图表示：

下列反应属于化合反应的是，属于分解反应的是__________________，
属于置换反应的是，属于复分解反应的是。属于氧化还原反应的是，
A．Cu2S＋O22Cu＋SO2B．3O2eq\o(=====,\s\up7(放电))2O3C．Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E．CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑F．2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑
G．SO3＋H2O===H2SO4H．2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O

2、迅速判断：
化学反应方程式氧化剂还原剂氧化产物还原产物Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5H2O+5Cl2↑Fe2O3+3CO＝2Fe+3CO2Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
ne－

还原剂＋氧化剂===氧化产物＋还原产物
注意事项：①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素
②箭头方向表示电子转移的方向
③在“桥”上标明转移的是电子总数。
(2)双线桥法：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。

注意事项：①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是(5)；其中属于歧化反应的是(2)，属于归中反应的是(3)，属于部分氧化还原反应的是(3)、(4)、(5)。
(1)
(2)
(3)

(4)

(5)