氧化还原反应习题（用）.doc

选择题
1、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合()
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
2、下列反应中氯元素被氧化的是（）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
3．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
4．3个SO32－恰好将2个XO4－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）
A．+1B．+2 C．+3 D．4
5．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是（）
A．2W－+Z2＝2Z－+W2B．2X－+Z2＝2Z－+X2C．2Y－+W2＝2W－+Y2D．2Z－+X2＝2X－+Z2
6．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是()
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
7．常温下，下列三个反应都能自发的向右进行：
2D－＋A2＝2A－＋D22B－＋D2＝2D－＋B22A－＋C2＝2C－＋A2
由此得出正确结论是（）
Ａ．A－、B－、C－、D－中C－还原性最强Ｂ．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
Ｃ．2C－＋B2＝2B－＋C2不能自发向右进行Ｄ．还原性A－＞B－
8．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂
C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂
9、在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是
A、＋4B、＋5C、＋6D、＋7
10、在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，铜元素由反应前的＋2价变为反应后的＋1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（）
A．只有还原性B．只有氧化性
C．既无氧化性又无还原性D．既有氧化性又有还原性
11、用下列方法都可产生氧气，若要制取相同质量的氧气，则反应过程中电子转移的数目最少的是（）
A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2HgO2Hg＋O2↑D．2H2O22H2O＋O2↑
12、X2O72－离子具有氧化性，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32－离子完全氧化成SO42－，则X2O72－离子中X元素被还原后的化合价为（）
A．＋3B．0C．＋2D．＋4
13、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若R2O8n－离子反应后变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值是（）
A．1B．2C．3D．4
14、R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化成MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶2，有关叙述正确的是[]
A．n＝2B．n＝3C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1
D．氧化产物与还原产物物质的量比为1∶5
15、M2O7x-与S2-在酸性溶液中反应如下：
M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是[]
A．+2B．+3C．+4D．+6
16、用Na2SO3还原MnO4-,如果还原含有2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）
A、+1B、+2C、+4D、+5
17、有关3BrF3+5H2O===HBrO3+Br2+9HF+O2↑反应的叙述，正确的是（）
A、还原剂与氧化剂的物质的量之为5：3B、HBrO3和HF是还原产物
C、生成1molO2.转移了6mol电子D、BrF3即是氧化剂又是还原剂
18、向