难溶电解质的溶解平衡 (2).ppt

§3.4难溶电解质的溶解平衡在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸会有什么现象呢?食盐晶体形状会改变，
NaCl(s)
谈谈你对书后所附部分酸、碱和盐的溶解性表中“溶”与”不溶“的理解。AgCl溶解平衡的建立探讨：Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？二、沉淀反应的应用+I-（1）沉淀转化的实质如果想判断AgI和Na2S能否发生反应?
我们需要在网上或资料上查阅哪些数据呢？+S2-实验探究活动4：结论：Mg(OH)2比Fe(OH)3溶解度大在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：
Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)锅炉的水垢中含CaSO4等物质，CaSO4应如何除去？小结：1、下列说法中正确的是（）
A.不溶于水的物质溶解度为0
B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的
浓度为0
D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
2、难溶电解质的溶解平衡：
在一定温度下，当和的速率相等时，即达到溶解平衡状态。如BaSO4沉淀体系中的溶解平衡可表示为：

3、分别用等体积的蒸馏水和0．010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量，为什么呢？
4、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）
A.具有吸附性
B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C.溶解度大于CuS、PbS、CdS
D.溶解度小于CuS、PbS、CdS5、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-
已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。
课堂练习感谢各位老师和同学