氧化还原反应和离子反应练习题.doc

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氧化还原反应专题练习
1、下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是[]
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
2、下列各说法中正确的是[]
A．在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应
3、以下关于化学反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是[]

4、单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④Y2-是还原产物⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是[]
A．①②③④B．①④⑤⑥⑦
C．②③④D．①③④⑤
5、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有关此反应的叙述中正确的是[]
A．Xe是氧化剂B．PtF6是氧化剂C．PtF6既是氧化剂，又是还原剂D．该反应属于非氧化还原反应
6、在中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是[]
A、1∶1B、3∶5C、5∶D、2∶8
7、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是[]
A、SO2→SB、SO32—→SO2C、I—→I2D、HCO3—→CO32—
8、氢化钙中的氢元素为—1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
。该反应中，水的作用是[]
A、溶剂B、还原剂C、氧化剂D、既是还原剂又是氧化
9、根据下列物质中S元素的化合价判断，下列说法中正确的是[]
A、H2S只有还原性B、S既有氧化性又有还原性
C、SO2只有氧化性D、H2SO4既有氧化性又有还原性
10、下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是[]
A、B、
C、D、
11、下列变化中，属于氧化反应的是[]
A、H+→H2OB、SO3→H2SO4C、Fe3+→Fe2+D、Cl—→Cl2
12、下列反应中，硫元素只被氧化的是[]
A、B、
C、D、
13、分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降，哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂？

(1)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(2)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

14、分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，注明电子转移方向和总数，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物与还原产物。

(1)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(2)2Fe2O3+3C4Fe+3CO2

(3)3NO2+H2O===2HNO3+NO(4)HgS+O2===Hg+SO2

(5)2H2S+SO2===3S+2H2O

15、已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2ONa2S+I2===2NaI+S
试比较三种单质的氧化性强弱顺序。

16、在3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是()g，被还原的HNO3质量是()g。
17、H+、Cu、Mg、S2—、Zn、O2、SO2在化学反应中能失去电子的有____________，表现出________性；能获得电子的有____________________，表现出_________性；不同反应中，既能失去电子又能获得电子的有_____________,表现_________性和__________性。
离子反应专题练习
1．下列电离方程式错误的是（）
A．NaHCO3Na++H++CO32－B．NaHSO4Na++H++SO42－
C．H2SO42H++SO42－D．KClO3K++Cl－+3O2－
2、下列离子方程式书写正确的是（）
A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+CO2↑+H2O
B．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－BaSO4↓
C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应2OH－+H2SS2－+H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu
3、不能用H++OH－H2O表示的反应是（）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D．硅酸与氢氧化钠溶液反应
4、下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）
A．二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水
B．二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C．硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸
D．Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
5、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）
A．CH3COOH和Na2CO3、CH3COOH和NaHCO3
B．Ag