氧化还原反应学案.doc

氧化还原反应（第一课时）学案
学习目标：
巩固初中的化合价的知识；学会从化合价升降角度初步形成氧化还原反应的概念；掌握四大基本反应类型与氧化还原反应的关系；了解化合价升降与电子得失的关系。
学习重点：巩固化合价的知识，学会从化合价升降的角度来分析氧化还原反应。
学习难点：从电子转移的角度分析氧化还原反应。
学法指导：通过对以前学过的知识与现在所学知识之间的对比，得出矛盾，然后利用矛盾冲突进行探究。
第一部分
常见元素的主要化合价：
H+1Na+1SO42--2O-2Fe+2，+3OH--1Cl-1，+1，+5，+7Cu+1，+2Ca+21、单质中元素化合价为。
2、化合物中各元素化合价代数和为。
3、请在相应位置标出下列物质中各元素的化合价

CO2Ca(OH)2Fe2O3BaO
4、请在相应位置标出反应中各物质中各元素的化合价

CuO+H2加热Cu+H2O
CuO失去氧，发生还原反应，化合价（填升高、降低、不变）
H2得到氧，发生氧化反应，化合价（填升高、降低、不变）
思考1：判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的依据是。

第二部分：
A、Fe+CuSO4===FeSO4+CuB、2Fe+3Cl2点燃2FeCl3C、CaO+H2O===Ca(OH)2
D、2H2O2H2↑+O2↑E、CaCO3高温CaO+CO2↑
F、H2SO4+BaCl2===2HCl+BaSO4↓G、MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O
1、编号为A—G的反应中，属于置换反应的有；分解反应有；化合反应有；复分解反应有(填编号)
2、编号为A—G的反应中，属于氧化还原反应的有(填编号)

第三部分：
认真观看动画后，思考下列问题：
在反应2Na+Cl2点燃2NaCl中
1、失去电子，化合价从升高到，发生反应（填氧化、还原）
得到电子，化合价从降低到，发生反应（填氧化、还原）
2、已知原子最外层电子数为2（只有一个电子层时）或者8为稳定结构。
由于H和Cl原子能力相差不大，所以形成。
思考2：如何从本质上定义氧化还原反应？
第四部分：
1、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）
A、一定有氧元素的参加
B、有元素化合价降低的物质发生氧化反应
C、氧化反应一定先于还原反应发生
D、一定有电子转移（得失或偏移）
2、下列反应中，属于氧化还原反应，但不属于化合反应的是（）
点燃
高温
A.Fe3O4+4CO==3Fe+4CO2 B.Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
C.CaCO3====CaO+CO2↑ D.C+O2====CO2
3、根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）
A.CuO→Cu B.NaCl→HCl
C.FeCl2→FeCl3 D.C→CO2

第五部分：学习心得及作业
通过这节课，我学到了：

我还存在的疑惑：

作业：必做题：P384、6选做题：P3911

[课外探究]关注生活中的氧化还原反应，以及氧化还原反应在生活中的应用，如海鲜中的+5价砷与维生素之间的氧化还原反应；一些食品包装袋中的保鲜剂的成分和用途；交警用来检验司机是否酒后驾车所用的检测剂；亚硝酸盐中毒时服用维生素c来解毒；为什么雷雨肥庄稼………