氧化还原反应学案.docx

《氧化还原反应------概念及其实质》学案姓名班级教学目标：1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力3.通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度，勇于探索的品质学习化学，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义教育教学重点、难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念教学重点、难点：用化合价变化的观点理解氧化还原反应等概念导学过程【回顾】初中氧化反应、还原反应概念：物质的反应叫做氧化反应，物质的反应叫做还原反应划分的标准是【新授】从多角度认识氧化还原反应1、从得氧失氧角度认识氧化还原反应该反应是否只属于还原反应？H2＋CuOCu＋H2O这两个反应是不是同时发生的？得氧失氧角度氧化还原反应的定义：和是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应【课堂探究】（1）请分析下列几个氧化还原反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，并分组讨论氧化还原反应与化合价的升降有什么关系？2CuO+C2Cu+CO2↑H2O+CH2+COCuO+H2Cu+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应氧化还原反应中都伴随着（2）氧化还原反应中是否必须有氧元素参与？Fe+CuSO4==FeSO4+Cu是氧化还原反应吗？2、从化合价变化角度认识-------氧化还原反应的特征氧化还原反应：有的化学反应就是氧化还原反应。（此定义可以作为判断某化学反应是否为氧化还原反应的依据）氧化还原反应的特征化学反应：=1\*GB3①=2\*GB3②（元素化合价没有变化的反应）【学以致用】用所学知识分析反应：2Na+Cl2====2NaCl，H2＋Cl22HCl这两个反应是不是氧化还原反应，为什么？对我们有什么启发？启发练习1.下列反应不属于氧化还原反应的是：（）A.3C+Fe2O32Fe+3CO↑B.2Na+Cl22NaClC.CaO+H2OCa(OH)2D.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑练习2课本38页第6题课本43页第10题3、从电子转移的角度认识------氧化还原反应的实质化合价变化本质原因分析=1\*GB3①以NaCl为例化合价的升降原因=2\*GB3②以HCl为例化合价的升降原因氧化反应：被氧化的元素的原子电子（或共用电子对）的过程。还原反应：被还原的元素的原子电子（或共用电子对）的过程。氧化还原反应的本质【巩固与提高】1、属于氧化还原反应的离子方程式的是（）（多选）AZn+2HCl===ZnCl2+H2↑BNaOH+HCl===NaCl+H2OCCaO+H2O====Ca(OH)2D2H2＋O22H2OEH2＋CuOCu＋H2O2、下列叙述正确的是（）（多选）A在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低B凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C在氧化还原还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）3、下列变化属于氧化反应的是（）（多选）AFe2O3FeBZnZnCl2CCaCO3CO2DAlAl2O34氧化还原反应的特征是（），本质是（）【拓展与提升------课外活动与交流】请同学们思考氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系，并尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的关系示意图。并列举具体的反应加以说明。【课堂小结】1、认识氧化还原反应（1）从得失氧角度（2）从化合价升降角度（特征）（3）从电子转移角度（本质）氧化反应还原反应氧化还原反应从得失氧角度物质得氧的反应物质失氧的反应得失氧的反应从元素化合价升降角度物质所含元素化合价升高的反应物质所含元素化合价降低的反应元素化合价有升降的反应(特征)从电子转移角度失电子（电子对偏离）的反应得电子（电子对偏向）的反应有电子转移的反应（本质）2，氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：失去电子（或电子对偏离）→化合价升高→被氧化→发生氧化反应得失电子数相等化合价升降数相等同时发生得到电子（或电子对偏向）→化合价降低→被还原→发生还原反应本质特征规律：升——失——氧降——得——还思考：四种基本类型的反应哪些是氧化还原反应反应类型举例表示式是否氧化还原反应化合反应2H2＋O22H2OCaO+H2O====Ca(OH)2A＋B====AB分解反应2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑CaCO3CaO＋CO2↑AB====A＋B置换反应Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑H2＋CuOCu＋H2OA＋BC====AC＋B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+HCl===NaCl+H2OAB＋CD===