氧化还原反应学案.doc

第14讲氧化还原反应（一）一、考纲解读判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物2、会运用氧化还原反应的理论书写氧化还原反应方程式3、氧化还原反应的电子转移情况4、同一反应中氧化性、还原性强弱的比较例题1、判断下列哪些反应是氧化还原反应：理由是什么？①Cu2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋SO2②3O2eq\o(=====,\s\up7(放电))2O3③Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑⑥2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr⑿4FeS2＋11O2=2Fe2O3+8SO2氧化还原反应的化学反应中，以⑿为例指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物？变式：被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1例题2：下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是：（）A、F2KHClB、ClAlH2C、NO2NaBrD、O2SO2H2O变式1、在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有还原性的是_____________，既具有氧化性又具有还原性的是______________。变式2、下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）A、MnO4-→MnO2B、Cl--→Cl2C、H2S→SO2D、Fe2+→Fe小结：常见的氧化剂常见的还原剂例3、某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。(1)该反应中的还原剂是____________。(2)该反应中的还原产物是____________。(3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________________________。(4)若反应过程中转移了0.3mol电子，则生成水的质量是__________________。变式1、用双线桥法分析下列氧还反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；然后改为单线桥法。（1）3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2（２）6FeCl2＋3Br2＝2FeBr3＋4FeCl3变式2、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是()A．CuI既是氧化产物又是还原产物B．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原C．每生成1molCuI，有12molKI发生氧化反应D．每转移1.1mol电子，有0.2moleq\o(I,\s\up6(＋5))被氧化例3、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是()A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋变式、已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋巩固练习1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、金属单质只能作还原剂，不能作氧化剂；而非金属单质只能作氧化剂不能作还原剂。D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2、下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（）A、只有②B、