离子反应及氧化还原练习题.doc

离子反应及氧化还原练习题
1、下列反应中，可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是()
A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O
B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O
D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O
2、下列叙述中正确的是()
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存
D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原
3、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3；③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑.
若某溶液中有Fe2＋和I－共存，要氧化除去I－而又不影响Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是 ()
A．Cl2B．KMnO4
C．FeCl3 D．HCl
4、常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===X2＋＋2Y2＋，则下列解释：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋要强．其中正确的是()
A．②④⑥ B．①③④
C．①③⑤⑥ D．②⑤
5、已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是()
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
6、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2→H2OIOeq\o\al(－,3)→I2MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是()
A．H2O2 B．IOeq\o\al(－,3)
C．MnOeq\o\al(－,4) D．HNO2
7、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()
A．Cl2 B．Cl2O
C．ClO2 D．Cl2O3
8、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是()
A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水
D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移
9、某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SOeq\o\al(2－,4))＝6.5mol·L－1，若将200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是 ()
A．0.5L B．1.625L
C．1.8L D．2L
10、将小苏打和十水碳酸钠的混合物10.0g溶于水制成200mL溶液，其中c(Na＋)＝0.5mol/L，若将10.0g该混合物加热到恒重，混合物会失重()
A．3.0g B．4g
C．4.7g D．5g
11、ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到ag铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为()
A．1∶7 B．7∶1
C．7∶8 D．8∶7
12、将mmol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是()
A．4mmol B．10mmol
C．10m/3mol D．2m/3mol
13、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为()
A．11.2g B．5.6g
C．2.8g D．无法计算