苏教版化学必修1专题2复习.ppt

从海水中获得的化学物质、氯气的制备（1）电解饱和食盐水
Cl2Cl2二、氯气的性质新制氯水成分：3、次氯酸的性质三溴、碘的性质方法一：向溶液中滴加氯水，再加入CCL4，振荡，下
层呈橙红色者为Ｂｒ－，呈紫红色为Ｉ－3溴、碘的提取口诀：2氧化性、还原性大小的比较及应用（3）对于不同价态的同种元素失2×e-五、钠、镁及其化合物的性质现象Na2O+H2O=2NaOH将切开的
金属Na露
置在空气
中会出现
哪些现象？
最终得到
什么物质？转化工业上从海水中提取镁的工艺流程3、镁的制备实验室用含0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终收集到的氯气的质量可能为()

A．3.55gB．小于3.55g

C．大于3.55gD．7.1g能证明次氯酸是弱酸的事实是（）

A．Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

B．Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

C．2HClO==2HCl+O2↑

D．HClO具有漂白杀菌作用下列叙述不正确的是（）

A．粗盐的潮解是因为其中含有氯化钙和氯化镁等
易吸水的物质；
B．卤素单质与水反应均可生成次卤酸；
C．所有卤素的气态氢化物都易溶于水，在空气中
冒白雾，其水溶液显酸性；
D．氢氟酸保存在磨口玻璃瓶中2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应

中，是氧化剂，是还原剂,元素被氧

化，元素被还原；氧化产物是，还原产物

是。此反应中HCl表现的性质有性和性

联系实验室制Cl2的反应比较KMnO4、MnO2、Cl2三者氧化

性的强弱顺序为.具有还原性的离子是（）用双线桥法分析下列氧化还原反应，并填空。如何
从海带中提取碘萃取、分液蒸馏、分馏二、海带中碘的提取实验操作要点：在通风处加热灼烧干海带，待海带完全灰化后，冷却，再将灰分转移到小烧杯中。水浸时常常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是什么？实验注意事项：
应隔着石棉网加热小烧杯中的混合物。
加热过程中应不断搅拌，加快溶解，同时防止液体受热不均而溅出。
过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。①操作要点：
在滤液中加入2吸管2mol·L-1H2SO4溶液，再加入4吸管6%的H2O2溶液。取出少许混合液，用淀粉溶液检验碘单质。1、酸化作用是什么？萃取分液漏斗上口向下倾斜振荡、放气若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？
已知：四氯化碳的沸点：77℃
碘单质的沸点：184.35℃课题方案设计小结【练习】海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。