高中化学 专题1 专题复习课教案 苏教版必修2-苏教版高一必修2化学教案.doc

专题复习课元素的推断元素推断题在历年高考中占有一定的比例(主要在选择题中体现)主要考查元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合推断能力要求熟练掌握短周期所有元素的结构特点在周期表中的位置以及它们的重要化合物的性质在此基础上进行综合分析。1．一般解题思路在以上基础上针对题目按以下具体方法进行推断2．推断方法(1)对于简单的推断题只要应用有关知识点进行直接判断、比较或计算即可找到答案。(2)很多情况下只涉及短周期元素或前20号元素可在草稿纸上画出一个只包含短周期或前20号元素的周期表对照此表进行推断。(3)可利用题目暗示的突破口联系其他条件顺藤摸瓜各个击破推出结论。①对无明显突破口的元素推断题可利用题示条件的限定逐渐缩小范围并充分考虑各元素的相互关系。②有时限定条件不足则可进行讨论得出合理结论有时答案不止一组只要合理就可以；若题目只要求一组则选择自己最熟悉、最有把握的。③有时需要运用直觉大胆尝试、假设再根据题给条件进行验证。同时这类试题关联性很强如有不慎一种元素推断错误往往全盘皆输因此一定要仔细不要忘记将推出的元素代入试题中检验以免出现不必要的错误。这类试题一般是通过化学基本用语回答相关问题为此回答问题要简洁明确。3．推断常见“突破口”(1)原子结构与元素在周期表中位置关系的规律①核外电子层数＝周期数。②主族元素的最外层电子数＝主族序数。③质子数＝原子序数＝原子核外电子数。④主族元素的最高正化合价＝主族序数(OF除外)；最低负化合价的绝对值＝8－主族序数。(2)主族元素在周期表中的特殊位置①族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。②族序数等于周期数2倍的元素：C、S。③族序数等于周期数3倍的元素：O。④周期数是族序数2倍的短周期元素：Li。⑤周期数是族序数3倍的短周期元素：Na。⑥最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si等。⑦最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S。⑧除H外原子半径最小的元素：F。⑨最高正价不等于族序数的短周期元素：O、F。(3)主族元素性质、存在和用途的特殊性①形成化合物最多的元素(或单质是自然界硬度最大的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素)：C。②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。③氢化物在通常状况下呈液态的元素：O。④最活泼的非金属元素(或无含氧酸的非金属元素、其无氧酸可腐蚀玻璃的元素、其气态氢化物最稳定的元素、阴离子的还原性最弱的元素)：F。⑤最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素：Cl。⑥最易着火的非金属元素的单质其元素：P。⑦最轻单质所含的元素：H；最轻金属单质所含的元素：Li。⑧单质常温下呈液态的元素：Br和Hg。⑨最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素：Al。⑩元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N。⑪元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。⑫常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S。1．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是()A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸A[O能与N形成NO、NO2、N2O5等化合物O与Na能形成Na2O和Na2O2O与Cl能形成ClO2、Cl2O7等化合物A项正确；Na与N、Cl形成的化合物只含离子键而Na与O形成的Na2O2中既含离子键又含共价键B项错误；N3－、O2－、Na＋均含10个电子而Cl－含18个电子C项错误；N元素的最高价氧化物对应的水化物HNO3为强酸而该选项中没有指明是N元素的最高价氧化物对应的水化物D项错误。]2．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应有黄绿色气体产生此气体同冷烧碱溶液作用可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A．原子半径大小为W<X<Y<ZB．X的氢化物水溶液酸性强于Z的C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键D．标准状况下W的单质状态与X的相同D[根据元素周期律可知原子半径：Na>Cl>O>FA项错误；HF是弱酸HCl为强酸酸性：HF<HClB项错误；Na2O2中O—O键之间以非极性键结合ClO2的结构式为O—Cl—O含极性共价键C项错误；标准状况下F2、O2均为气态D项正确。]元素金属性、非金属性强弱的判断方法1.元素金属性强弱的判断方法本质：原子越易失电子则金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断同一周期：从左到右随着原子序数的递增元素的金属性逐渐减弱。同一主