高中化学 专题2 专题复习课教案 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学教案.doc

专题复习课1．氯、溴、碘及其化合物之间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up14(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；②化学方程式：Cl2＋H2eq\o(=====,\s\up14(点燃))2HCl；③化学方程式：2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up14(点燃))2FeCl3；④离子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2；⑤离子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；⑥离子方程式：Br2＋2I－===2Br－＋I2；⑦离子方程式：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；⑧离子方程式：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；⑨化学方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；⑩化学方程式：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO；⑪化学方程式：2HClOeq\o(=====,\s\up14(光照))2HCl＋O2↑。2．钠及其化合物之间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①化学方程式：2Na＋O2eq\o(=====,\s\up14(点燃))Na2O2；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；③离子方程式：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；⑤化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；⑥化学方程式：2NaHCO3eq\o(=====,\s\up14(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O。3．镁及其化合物之间的转化关系图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①化学方程式：Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2＋CaCl2；②离子方程式：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；③离子方程式：Mg2＋＋2Cl－eq\o(=====,\s\up14(通电),\s\do14(熔融))Mg＋Cl2↑；④化学方程式：3Mg＋N2eq\o(=====,\s\up14(点燃))Mg3N2；⑤化学方程式：2Mg＋O2eq\o(=====,\s\up14(点燃))2MgO；⑥化学方程式：2Mg＋CO2eq\o(=====,\s\up14(点燃))2MgO＋C。4．氧化还原反应图中标号处的相应内容①相等②相等③还原④氧化⑤氧化⑥还原5．离子反应和离子方程式图中标号处的相应内容①减小②难溶物③难电离物质④氧化还原氧化还原反应的概念与计算1.理清概念间的关系2．守恒法在氧化还原反应计算中的应用(1)氧化还原反应的计算主要有：求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。(2)电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。1．实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up14(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。反应中，如果有17.4gMnO2被还原，那么：(1)被氧化的氯化氢的质量为__________________________。(2)转移电子的物质的量为____________________________。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为－1价。若把本题中产生的Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_____________________________________________________。[解析](1)设被氧化的HCl的质量为x，根据反应方程式：MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=====,\s\up14(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O知，若有1molMnO2被还原，则有2molHCl被氧化，则：eq\f(87,17.4g)＝eq\f(2×36.5,x)，解得：x＝14.6g。(2)该方程式中转移电子数为2，所以转移电子数(未知量)与MnO2(已知量)的关系为MnO2～2e－。(3)Na2SO3与Cl2的反应为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，所以MnO2(已知量)与Na2SO3(待求量)的物质的量的关