原子的构成分子+原子+离子+元素.doc

分子原子离子元素
考点梳理
一、分子和原子
分子是______________________的最小微粒
原子是______________________的最小微粒
原子的种类由__________________决定。
构成原子的各种粒子间的关系
在原子中________＝________＝_______＝________。

其单位是“1”

原子的质量集中在原子核上，即
相对原子质量≈___________＋____________
二、原子结构示意图（热点）
1、核外电子排布规律：
=1\*GB3\*MERGEFORMAT①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越_______。
=2\*GB3\*MERGEFORMAT②1-18号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为____、____、____。
2、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为_____个时（只有一个电子层时，电子数为_____个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
=1\*GB3\*MERGEFORMAT①最外层电子数少于4个的原子（大多数_______原子），易失去最外层电子达到稳定结构；
=2\*GB3\*MERGEFORMAT②最外层电子数大于4个的原子（大多数_______原子），易得到电子而达到稳定结构。
=3\*GB3\*MERGEFORMAT③________原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、元素的化学性质是由该元素原子的___________决定的。
4、由原子直接构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体
三、离子（重点）
1、两种离子
阳离子：质子数______电子数
阴离子：质子数______电子数
2、离子的形成和离子结构示意图
3、离子符号及各数字的意义

4、同种元素的原子和离子的区别。
质子数_______；电子层数_____；最外层电子数_____；
化学性质_______；质量_________；
5、氯化钠是由离子构成的物质
从微观角度解释问题
1、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化
物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）
2、纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。
3、分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。
4、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。
四、元素
１、定义：具有相同质子数的同一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种。
２、分类：

3、地壳中元素排行：氧硅铝铁钙钠钾镁氢
地壳中含量最多的金属元素：铝
地壳中含量最多的非金属元素：氧
生物细胞中含量最多的元素：氧
人体中含量最多的金属元素：钙
4、元素符号的书写：
第一个字母大写，第二个字母小写
5、元素符号的意义：
（1）宏观意义：
①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素
②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。
（2）微观意义：
表示该元素的一个原子H—表示一个氢原子，Fe—表示一个铁原子
如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、一个氢原子。2H表示两个氢原子。
元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。

五、元素周期表简介(热点)
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫一个周期；每一周期最外层电子数由1-8依次递增；每一周期电子层数相同。
每一个纵行叫一个族：
每一族最外层电子数目相等；每一族电子层数递增。
3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：

六、单质与化合物
单质：由一种元素组成的纯净物。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。（O2和O3组成的就是混合物）

七、注意区分以下符号及