原子的构成分子+原子+离子+元素.doc

教育/NUMPAGES4分子原子离子元素考点梳理一、分子和原子分子是______________________的最小微粒原子是______________________的最小微粒原子的种类由__________________决定。构成原子的各种粒子间的关系在原子中________＝________＝_______＝________。其单位是“1”原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量≈___________＋____________二、原子结构示意图（热点）1、核外电子排布规律：=1\*GB3\*MERGEFORMAT①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越_______。=2\*GB3\*MERGEFORMAT②1-18号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为____、____、____。2、原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为_____个时（只有一个电子层时，电子数为_____个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。=1\*GB3\*MERGEFORMAT①最外层电子数少于4个的原子（大多数_______原子），易失去最外层电子达到稳定结构；=2\*GB3\*MERGEFORMAT②最外层电子数大于4个的原子（大多数_______原子），易得到电子而达到稳定结构。=3\*GB3\*MERGEFORMAT③________原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）3、元素的化学性质是由该元素原子的___________决定的。4、由原子直接构成的物质：金属、固态非金属、稀有气体三、离子（重点）1、两种离子阳离子：质子数______电子数阴离子：质子数______电子数2、离子的形成和离子结构示意图3、离子符号及各数字的意义4、同种元素的原子和离子的区别。质子数_______；电子层数_____；最外层电子数_____；化学性质_______；质量_________；5、氯化钠是由离子构成的物质从微观角度解释问题1、用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化）2、纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。3、分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。4、分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。5、化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。四、元素１、定义：具有相同质子数的同一类原子的总称。目前发现的化学元素有一百余种。２、分类：3、地壳中元素排行：氧硅铝铁钙钠钾镁氢地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙4、元素符号的书写：第一个字母大写，第二个字母小写5、元素符号的意义：（1）宏观意义：①表示一种元素：H—表示氢元素，Fe—表示铁元素②如果该元素的单质是由原子构成的，则元素符号还可以表示由该元素组成的单质：Fe—表示单质铁，但是H就不能表示氢气，因为氢气不是由原子构成而是由分子构成的。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。（2）微观意义：表示该元素的一个原子H—表示一个氢原子，Fe—表示一个铁原子如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：H表示氢元素、一个氢原子。2H表示两个氢原子。元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，只能组成物质，而不能构成分子、原子，在化学变化中，元素的种类和质量都不变；分子、原子是微观概念，既有种类也有个数，说构成。五、元素周期表简介(热点)1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。2．元素周期表的结构：共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫一个周期；每一周期最外层电子数由1-8依次递增；每一周期电子层数相同。每一个纵行叫一个族：每一族最外层电子数目相等；每一族电子层数递增。3．在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：六、单质与化合物单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。单质、化合物都是纯净物，定义中不能少“纯净物”。例如：“由一种元素组成的物质是单质”这种说法就是错误的。（O2和O3组成的就是混合物）七、注意区分以下符号及数字”2”的意义：2O__________O2__________2O2__________________