第2节氮的循环导学案第一课时.doc

第2节氮的循环导学案
第1课时：氮气
学习目标：1、了解氮循环的基本过程，认识氮循环过程中的重要物质；通过了解生物固氮和人工固氮方式，认识氮气在一定条件下能够与氧气氢气发生反应。2、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质。了解自然界中形成硝酸的过程。[来源:
3、通过了解人类活动对氮循环的影响，知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解如何减少氮氧化物的排放，树立环境保护的意识。
重点、难点：一氧化氮和二氧化氮的性质
☆预习案☆
预习点1：自然界中氮的转化
（1）自然界中，能把空气中的氮气转变为硝酸盐等含氮化合物的是什么？。
（2）植物的根从土壤中吸收的和，经复杂的生物转化形成各种，最后转化成。
（3）在条件下，空气中少量的氮气与氧气化合生成氮的氧化物，并随降水进入。
预习点2：人类活动的影响
人们通过化学方法把空气中的氮气转化为，再根据需要把转化成各种含氮化合物，某些含氮化合物进入土壤、大气和水体中进行转化。
预习点3：氮的固定
⑴概念：的方法叫氮的固定。
⑵分类：
→（约占10%）
（约占90%）
：主要是
预习点4：“雷雨怎么能发庄稼？”试写出涉及的化学方程式。

预习点5：可逆反应是指。
有人说，“氢气和氧气化合生成水，水可分解为氢气和氧气，所以反应：H2+O2=2H2O为可逆反应”。你认为这句话对吗？
【问题生成单】
疑惑点疑惑内容12☆探究案☆
【探究1】1、根据你的知识积累，氮气应该有哪些物理性质？
物理性质：纯净的氮气是一种色、味、气体。
说明：实验室收集氮气时不能用排空气法，只能用法。
【探究2】2、根据物质的分类和氮气中氮元素的化合价，氮气应该具有哪些化学性质？
氮气是由氮原子构成的分子，两个氮原子之间共用对电子，由此可见氮气分子的结构很化学性质是（填活泼或不活泼）。
氮气主要的化学性质:
（1）氮气与氢气的反应
方程式：
反应特点：
（2）氮气与氧气反应：
通常状况下氮气和氧气，但在放电条件下，却可以直接化合生成色，溶于水的。
方程式：
【探究3】3、一氧化氮和二氧化氮的物理性质的比较？
名称色味态毒性溶解性密度NONO2
思考与交流：实验室如何收集NO和NO2？

【探究4】4、一氧化氮和二氧化氮有哪些重要的化学性质？

【探究5】5、NO、NO2的性质实验
实验操作[来源:学|科|网]实验现象化学方程式思考与交流
1．在持续通入氧气的情况下能否使上述试管内液面不断上升，直至试管完全被液体充满？若能，需要通入多少体积的氧气？

2．若试管内开始时充满NO气体，要使NO尽可能被水吸收，需要通入多少体积的O2?

深化拓展
1．NO2和O2同时通入水中时，其反应是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2，总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
V(NO2)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶1，恰好完全反应,＞4∶1，NO2过量，剩余NO,＜4∶1，O2过量，剩余O2))
2．NO和O2同时通入水中时，其反应是2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，总反应为4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3。
V(NO)∶V(O2)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＝4∶3，恰好完全反应,＞4∶3，剩余NO,＜4∶3，剩余O2))
3．4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上看均相当于2个N2O5，即总反应式都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。这不仅是记忆上述1、2两式的方法，也为上述问题的解决提供了新的思路，即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：N(N)∶N(O)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(＜2∶5，剩余O2,＝2∶5，完全反应,＞2∶5，剩余NO))
【探究点6】（学生自主学习中新生成的问题)

☆训练案☆
1..下列反应起了氮的固定作用的是（）
A、N2和H2在一定条件下合成氨B、HNO3和NH3反应生成NH4NO3
C、Mg与N2反应生成Mg3N2D、NO被空气中的氧气氧化生成NO2
2.氮的某种氧化物中氮元素与氧元素的的质量之比为7﹕12，则该氧化物中氮元素呈（）
A、+1价B、+2价C、+3价D、+4价
3.生物固氮是指（）
植物从土壤中吸收含氮的养料
豆科植物的根瘤菌将含氮化合物转变为植物的蛋白质
将氨转变为硝酸及其他含氮化合物
将空气中的氮气转变为含氮化合物
4.下列关于氮气性质叙述，有错误的是（）
A、氮气不助燃，除非跟活泼金属强热
B、氮气不跟氢氧化钠溶液反应
C、氮气不能和非金属发生反应
D、尽管氮元素是活泼的非金属元素，但氮气的化学性质很不活泼
5.室温时，等体积的NO和O2相混合后，混合气体的平均相对分子质量