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第十三章胶体分散体系和大分子溶液胶体普遍存在于生物界（如：人体）和非生物界。
关于胶体研究，由于其应用的广泛，已经成为一门独立的学科，本章中只作基本概念的介绍。§13.1胶体和胶体的基本特性1）糖、无机盐、尿素等溶液，扩散快，易从羊皮纸渗析出来；
2）明胶、氢氧化铝、硅酸等，扩散慢，不能或难以渗析出来。前者(扩散快者)：易于成晶体析出；
后者(扩散慢者)：大多成无定型的胶状物；
Graham首先提出这种胶状物为“胶体”，其溶液叫作“溶胶”。2.维伊曼实验
1905年，俄国化学家维伊曼用了200多种物质做相关实验，得出如下结论：
“任何物质既可制成晶体状态，又可制成胶体状态”。
例如：典型的晶体NaCl在水中形成真溶液；但在苯或酒精中则可形成溶胶。结论：
所谓“胶体”，只是物质存在的一种（分散度）状态，而不是一种特殊类型的物质。维伊曼实验纠正了Graham把物质分为晶体和胶体两类的观点。二、胶体的分类例如：将Au金溶胶沉淀出来后，再将沉淀物悬浮于水中，不能再得到胶状金。
憎液溶胶是热力学不稳定体系和聚沉不可逆体系。
胶粒与液体介质之间的亲合性弱，所以叫憎液溶胶。2）亲液溶胶
亲液溶胶又称：大分子化合物溶液、分子溶胶。
溶液中分子的大小在胶体范围内（例如橡胶分子溶于甲苯）。
具有胶体的一些特性，如扩散慢、不透过半透膜以及丁铎尔效应等。但亲液溶胶是以单个分子为分散相的真溶液（单相体系），与介质无相界面。
亲液溶胶具有热力学热稳定性和聚沉可逆性。
分子分散相和液体介质间有很大的亲合能力，所以叫亲液溶胶。2．以分散相和分散介质的聚集状态分类说明：
有些分散体系，如乳状液、泡沫、悬浮体等，其分散相颗粒已大于通常的胶粒尺寸(10–9~10–7m)，属粗分散体系。
尽管如此，这样的体系仍有很大的相界面，与憎液溶胶一样属于热力学不稳定体系。
因此，有时也把它们归入胶体体系来讨论。三、胶体的基本特性2.不均匀（多相性）：
胶粒与介质之间存在明显的物理分界面，所以溶胶是一种超微不均匀相（尽管用肉眼看是均匀的）；
3.聚结不稳定性：
界面能大，胶粒处于不稳定状态，有相互聚结成较大颗粒而聚沉的趋势。四、胶团的结构胶团：胶粒连同周围介质中的相反电荷过剩离子形成胶团，整个胶团是电中性的。说明：
1）由于离子溶剂化，胶粒和胶团也是溶剂化的。
2）胶团的结构表达（横式）须掌握。§13.2溶胶的制备及提纯1．分散法4）电孤法：金属（Au，Ag，Pt）电极放电高温蒸发，随后又被溶液冷却凝聚而得到金属溶胶。（这里包含了分散、凝聚两个过程，用NaOH作稳定剂）2．凝聚法2）化学凝聚法：化学反应生成物的过饱和溶液再结合成溶胶。例如：当V成核>V长大，则可得到高分散胶体；二、溶胶的净化1．渗析法2．超过滤法（快速）
用极小孔径的半透膜（~10-8_3×10-7m）在加压或吸滤情况下利用压差使溶胶流经滤膜，杂质透过滤膜而除掉，剩下的为较纯的胶粒；再溶解到纯介质中，再加压过滤，反复多次。§13.3溶胶的动力性质在扩散传质过程中，遵守Fick定律。1.Fick第一定律显然，浓度梯度的存在是发生扩散作用的前提。
Fick第一定律较多适用于各处浓度梯度恒定的情况，亦即流体中各处浓度、浓度梯度恒定的情况下稳流过程。
而实际情况往往是扩散方向上各处的浓度或浓度梯度是变化的，所以仅用Fick第一定律难以推定扩散系数D。2.Fick第二定律由Fick第一定律：显然，x→x+dx的浓差为由Fick第二定律可求得扩散系数D；
D不随时间和浓度而变化(只是温度的函数)；
Fick第二定律是扩散的普遍公式。胶体的扩散系数系数：10－10~10－12m2/s
小分子物质的扩散系数：~10－9m2/s二、布朗运动1903年，超显微镜的发明，为研究布郎运动提供了物质条件，观测结果表明：
1）粒子越小，布朗运动越剧烈；
2）温度升高，布郎运动变剧烈。1905年和1906年，爱因斯坦（Einstein）和斯莫鲁霍夫斯基（Smoluchowski）独立地提出了Brown运动理论及其实验研究方法：
a）悬浮于液体中的质点的平均动能和小分子一样，皆为(3/2)kBT。Brown运动是不断热运动的液体分子对微粒冲击的结果。这一理论可以解释以上两个实验观测结果。b）在实验中不必苛求质点运动的实际路径或实际速度(也没有法测得)，只需测定一定时间间隔(t)内质点(在x轴上)如图所示为每隔一定时间间隔t记下的某质点的位置，我们考察沿某一方向（如x轴方向）上的投影，并设其在x轴上的位移（t时间间隔）分别为x1、x2、x3…，平均位移如图一截面面积为A的流体，只考虑粒子在x方向上的位移。设粒子沿x方向浓度逐渐降低。考虑两个厚对于每个质点，由于Brown运动，其沿x轴向左或向右移动的几率相等，故在时间t内经过平面A右移的质点量为