第五单元课题3利用化学方程式的简单计算.doc

第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》导学案
学习目标：
1．进一步认识化学方程式的涵义
2．初步掌握利用化学方程式的简单计算
3．初步掌握解题格式，培养解计算题的能力。
学习重点：根据化学方程式计算及书写格式要规范化。
学习难点：1、物质间量的关系；2、根据化学方程式计算的要领及关键。
一、复习引导
1．实验室常用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气。
(1)请你写出该反应的化学方程式_________________________________________
(2)该反应化学方程式的意义为_____________________________________(质的方面)
______________________________________________________________(量的方面)
2.磷燃烧的方程式为:4P+5O22P2O5
该反应中各物质的质量比为124160284
124g()()
()1600g()
()()2.84g
(1)根据质量比的意义填写以上空格
（2）根据填写的数据可知，化学反应中各物质的质量比的比值是_______(改变或不变)
这就是化学反应方程式计算的依据.
3.现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）
A．(m-n)gB．(m+2-n)C．(m+2+n)gD．(n-2)g
4.在反应2Mg+O22MgO中，若生成MgO的质量为40g，则Mg和O2共同消耗的质量一定为g。
5.在C+O2CO2反应中，份质量的碳与份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳。各物质的质量比为。
6.将A、B两种物质各8g，混合后加热使它们充分反应，反应结束后发现B全部用完，生成新物质C3g，D9g，则反应中A和B的质量比是。
二、当堂反馈
1.写出下列各反应的化学方程式并计算质量比
(1)过氧化氢溶液制氧气____________________________________
质量比____________________________________
(2)高锰酸钾制氧气________________________________________
质量比________________________________________
(3)镁带燃烧____________________________________
质量比____________________________________
(4)铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜__________________________________________
质量比__________________________________________
2.若要生成32g氧气，需要分解______g高锰酸钾,同时得到_____g二氧化锰.
3.试列式计算:要分解72g水,可以得到氧气和氢气各多少克?

4、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为：（）
A．4：19B．3：5C．1：3D．2：17
5、4g氢气和34g氧气完全反应，可生成水的质量为（）A38gB36gC34gD30g
6、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时停止加热，此时剩余固体成分为（）
AK2MnO4和MnO2BKMnO4和MnO2CKMnO4和K2MnO4DK2MnO4、MnO2和KMnO4
7、某化合物完全燃烧时需要4.8g氧气，同时生成4.4g二氧化碳和7.2g水。则该化合物中（）
A只含有C、H两种元素B只含有C、O两种元素C含有C、H、O三种元素D无法确定
8、现有20g高锰酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的高锰酸钾的质量是多少？

9、6.2g磷在氧气中完全燃烧生成五氧化二磷，消耗氧气的质量是多少克？生成多少克五氧化二磷？

10、在实验室中，可以利用加热氯酸钾和二氧化锰制氧气（二氧化锰做催化剂），生成氯化钾和氧气。要制得3.2g氧气，需氯酸钾多少克？

11、加热分解6g高锰酸钾所得的氧气，若改用过氧化氢制同质量的氧气，需分解多少克过氧化氢？

三、拓展训练
１．根据质量守恒定律及2Mg+O22MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是（）
A.镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5gB.镁的质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g
C.镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5gD.镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g
2.现将A、B两种物质各10g混合加热，A完全反应，生成8gC和4g