学案：33_铁及其重要化合物（必修1）.doc

第三节铁及其重要化合物
【高考目标定位】
考纲导引考点梳理了解铁及其重要化合物的主要性质及应用1.铁的化学性质。
2.铁的氧化物与氢氧化物。
【考纲知识梳理】
铁铜及化合物
（一）铁、铜单质
铁：原子结构示意图：
核外电子排布式：
在周期表中位置：
铜：原子结构示意图：
核外电子排布式：
在周期表中位置：
铁的性质：（1）.物理性质：
（2）.化学性质：（完成下列方程式）
与非金属的反应（O2、Cl2、S）
与酸的反应（盐酸、硫酸、硝酸）
与水蒸汽的反应
与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，CuSO4溶液）
发生吸氧腐蚀的反应
铜的性质：（1）物理性质：
（2）化学性质：（完成下列方程式）
与非金属的反应（O2、Cl2、S）
与酸的反应（硫酸、硝酸）
与盐溶液的反应（与FeCl3溶液，硝酸银溶液）
（二）、铁铜的化合物
铁的三角转化

写出上述相关反应方程式
铁形成离子的检验（Fe3+、Fe2+）
Fe2+和Fe3+的检验
（1）Fe2+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。
方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
（2）Fe3+的检验：
方法一：滴加KSCN溶液或NH4SCN溶液，溶液立即变为血红色
方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。
【要点名师精解】
一、铁元素在周期表中的位置及结构
铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：
电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2
铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。土壤中也含铁1%～6%。铁是活泼的过渡元素。
二、铁及其化合物的性质：
1．单质铁的性质：
(1)物理性质
银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
(2)化学性质
铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。
①与非金属反应：
3Fe+2O2Fe3O4
2Fe+3C122FeCl3
说明铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色．
Fe+SFeS
说明铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫．
②与水反应：
a．在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀(铁生锈)．
b．在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
③与酸反应：
a．与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应．例如：Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑
b．铁遇到冷的浓H2SO4、浓HNO3时，产生钝化现象，因此金属铁难溶于冷的浓H2SO4或浓HNO3中．
④与比铁的活动性弱的金属的盐溶液发生置换反应．例如：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu
归纳：铁的化学性质及在反应后的生成物中显+2价或+3价的规律如下；

2．铁的氧化物：
铁的氧化物有三种：氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁
FeOFe2O3(铁红)Fe3O4(磁性氧化铁)化合价+2+2+2、+3色、态黑色粉未红棕色粉未黑色晶体水溶性均不溶于水和弱氧化性酸反应FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O和强氧化性酸反应3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2OFe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O稳定性在空气中氧化为Fe3O4空气中稳定在空气中稳定制备高温熔融，过量的铁与O2反应：2Fe+O2=2FeO氢氧化铁加热分解
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=Fe3O4注意：①FeO与非氧化性酸相遇时，发生复分解反应，生成亚铁盐；但与强氧化性酸相遇，Fe2+被氧化成Fe3+，生成铁盐
②Fe3O4在三种氧化物中最为稳定，一般不与酸、碱和氧气反应，所以在铁的表面若能形成Fe3O4膜，便能起到保护作用，防止生锈。Fe3O4是一种复杂的氧化物，它不属于碱性氧化物，可以写成FeO·Fe2O3的形式有+2、+3价
③FeO、Fe2O3是碱性氧化物
④空气中：6FeO+O2=2Fe3O4
3．铁的氢氧化物：
氢氧化亚铁(Fe(OH)2)氢氧化铁-Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体水溶性难溶于水与酸反应Fe(OH)2+2H+=