铁的重要化合物(学案).doc

第三课时铁的重要化合物[学习目标]：1、了解铁的氧化物的种类和化学性质；掌握铁的氢氧化物的制备和相互转化过程；3、掌握铁盐和亚铁盐之间的相互转化。[学习重难点]：氢氧化亚铁的制备，Fe2+、Fe3+的转化。[指导阅读]:P59学生观察，形成感性认识,并题写表格。1、铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4色、态俗称铁元素价态溶解性与HCl反应的离子方程式主要用途2、铁的氢氧化物[探究实验]：Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH的现象离子方程式[问题探究]：该实验中要使得到的白色Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？[思考与教流]：Fe(OH)2和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？①与酸反应：②加热分解3、铁盐和亚铁盐[科学探究]：Fe3+与Fe2+的对比实验Fe3+离子的检验（完成P61的表格）滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeSO4溶液（2）Fe3+和Fe2+相互转化实验操作实验现象实验结论FeCl3溶液中加入铁粉，KSCN溶液将上层清液倒入另一支试管，并加入1mL双氧水，充分振荡。向[课堂小结]：课堂练习（每小题有1-2个正确答案）1．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.CuSO4溶液D.稀硫酸2．既有氧化性，又有还原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+D.Al3＋3．证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是（）①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液A．①②B．②③C．①②③D．③②4．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉5．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜B．硫酸亚铁C．食盐D．生石灰6．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉7．FeSO4溶液含有杂质CuSO4和Fe2(SO4)3，为除去杂质，提纯FeSO4，应该加入（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉8．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是（）A．Fe3+B．Na+C．Ba2+D．Al3+9．下列离子方程式书写正确的是（）A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2===Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH)2溶液与盐酸的反应OH－＋H+===H2OC．Al(OH)3沉淀中滴加盐酸Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2OD．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－===AlO2－＋2H2O10．A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断A：_____、B：_____、C：_______、D：_____、E：