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必修1金属及其化合物17铁的重要化合物
时间：45分钟满分：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每题有1－2个选项符合题意)
1．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()
A．锌粉 B．铁粉
C．硫酸铁 D．盐酸
2．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是()
A．Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋ B．Fe2＋、H＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－
C．Fe3＋、OH－、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－ D．Fe2＋、Ca2＋、NOeq\o\al(－,3)、H＋
3．制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是()
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁铜都有 D．烧杯中铁铜都无
4．证明某溶液中只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是()
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显血红色
B．先滴加KSCN溶液，不显血红色，再滴加氯水后显血红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色
D．只需滴加KSCN溶液
5．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()
A．溶液中一定含Cu2＋B．溶液中一定含Fe2＋
C．加入KSCN溶液一定不变血红色D．剩余固体中一定含Cu
6．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解硫酸亚铁配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤加入少量四氯化碳；⑥向硫酸亚铁溶液中滴入足量氨水；⑦把盛有氨水的滴管伸入硫酸亚铁溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及正确顺序是()
A．③②⑤⑥④ B．③②④①⑦
C．③②④⑤⑦ D．②④①⑦⑤
7．向某晶体的溶液中加入Fe2＋的溶液，无明显变化，当滴加几滴氯水后，混合液出现血红色，由此得出的下列结论错误的是()
A．Fe3＋的氧化性比氯水的氧化性强B．该晶体中一定含有SCN－
C．Fe2＋不能与SCN－形成血红色化合物D．Fe2＋被氯水氧化成Fe3＋
8．将铁片加入到1L0.5mol/LFeCl3溶液中，当溶液中Fe3＋和Fe2＋的浓度相等时，铁片质量减小()
A．5.6g B．112.0g
C．2.8g D．1.4g
9．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()
实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===
2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn===
Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe===
2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3＋＋Cu===
2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性10．向200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为()
A．1.44g B．1.6g
C．2.82g D．4.36g
11．已知下述三个实验均能发生化学反应：
①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是()
A．实验①中铁钉只做还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
12．某溶液中有NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()
A．NHeq\o\al(＋,4) B．Mg2＋
C．Fe2＋ D．Al3＋
二、非选择题(共52分)
13．(10分)某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题。
(1)除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：____________________________________________。
试剂：铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。
实验记录：
序号实验内容实验现象离子方程式实验结论①在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为黄色Fe2＋具有还原性②在FeCl2溶液中加入锌片——Zn＋F