华师附中《氧族元素》教学设计.doc

《氧族元素》教学设计
教学目标
掌握氧族元素的原子结构特点；
掌握氧族元素性质的异同及变化规律。为学习元素周期律作准备；
理解氧族元素和卤素的相似和递变。
情感目标：利用氧族元素性质的相似和递变进行辩证唯物主义观点（量变与
质变）教育。
能力目标：培养学生分析、类比、归纳、综合能力，并使学生初步了解有关
元素性质的研究方法。
教学重点和难点
氧族元素性质的递变规律及它跟原子结构的关系；
氧族元素和卤素的比较。
教学方法：问题讨论法
教学用具：自制投影片
教学过程
氧族元素
〖复习提问〗
1．学习卤素时，从知识编排系统上看，教材采取了一种什么样的方法？
2．卤素为什么具有既相似又有差别的性质？
氧族元素包括哪些元素？

〖讨论〗试根据卤素的学习，说明为什么将氧、硫、硒、碲、钋归为一族？
（指导学生利用教材P91表中“电子层结构”进行讨论。然后由学生总结出氧族元素的原子结构特点，再板书。）
〖板书〗一、氧族元素的原子结构特点
相同点：最外层都是6个电子
不同点：电子层数不同
〖总结〗由上可知氧族元素的原子结构上有相同又有不同。
〖讲解〗元素的性质决定于结构。根据卤素的学习：由于结构上存在相同和
不同，必然表现在性质上有相似和差异。在氧族元素结构上也存在
相同和不同，那么在性质上肯定也有相似和差异。

〖板书〗二、氧族元素性质的相似
〖提问〗前几节主要学习了硫及其化合物的性质，那么硫有哪些化学性质？
（在学生回答的同时板书）
能与大多数金属化合
如：点燃△
3Fe+2O2====Fe3O42Cu+O2====2CuO
△△
Fe+S====FeS2Cu+S====Cu2S
△
2K+Se====K2Se等

2．能形成多种氧化物(氧除外)
(先板书：SO2---H2SO4、SO3---H2SO4，后由学生类比写出Se、Te的两种氧化物和对应的酸，再推出其通式)
SO2-----H2SO3SO3-----H2SO4
SeO2----H2SeO3SeO3----H2SeO4
TeO2----H2TeO3TeO3----H2TeO4

RO2-----H2RO3RO3-----H2RO4
（注：R代表除氧外的氧族元素）

3．与氢气化合点燃
2H2+O2===2H2O
△
H2+S===H2S
△
H2+Se===H2Se
碲化物+酸→H2Te
〖提问〗氧族元素在上述两反应中的化合价是多少？为什么？
（化合价为：-2、+4、+6，并解释原因）
〖小结〗由上可知，氧族元素性质的确是相似的，但和金属、氢气的反应程
度是不一样的，也就是说氧族元素在性质相似的同时也存在着差异。

〖板书〗三、氧族元素性质的差异与递变规律
元素非金属性的变化
〖提问〗由卤素中得出的元素非金属性不同的推断依据是怎样的？
（和氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性）
（引导学生分析P91表中“氢化物”内容，通过分析反应的难易和
氢化物的稳定性，推断元素非金属性的变化）
〖结论〗氧、硫、硒、碲的非金属性随核电荷数的增加而减弱：
OSSeTe

逐渐减弱
单质物理性质的递变
（由学生分析P91表“单质”栏内容后总结，再投影）
〖投影〗
单质物理性质的递变：
O2SSeTe
=1\*GB3①颜色无黄灰银白
=2\*GB3②状态气固固固
=3\*GB3③熔沸点低高
=4\*GB3④密度小大
=5\*GB3⑤导电性弱强
（绝缘体）（半导体）（导体）

〖提问〗由上可知：氧族元素的性质有差异和递变，其本质原因是什么？

元素性质差异和结构的关系
〖投影〗
OSSeTe

核电荷数：逐渐增加
电子层数：逐渐增加
原子半径：逐渐增大
核对外层电子的引力：逐渐减弱
得电子能力（非金属性）：逐渐减弱
失电子能力（金属性）：逐渐增强

〖讲解〗上述分析元素性质差异的因素中最主要的是原子半径的差异，这是
主要矛盾，而事物的性质是由主要矛盾决定的，因此，在分析问题
和解决问题时应抓主要矛盾。
〖提问〗在分别学了氧族和卤素性质的异同和递变后，如将这两族元素加以
分析比较，它们间的关系将会怎样呢？

〖板书〗四、氧族与卤素的比较
原子结构和非金属性
〖投影〗氧族和卤素的原子结构示意图
（通过原子结构的比较，分析结构上的相似差异）
〖小结〗=1\*GB3①结构相似：最外层电子数较多
（在化学反应中都易得电子而表现为较强的非金属性）
=2\*GB3②结构差异：对具有相同电子层的元素，最外层电子数氧族比卤素
少一个电子，由于最外层电子数不同必然影响原子半径。
〖投影〗
氧族和卤素的原子半径的比较：
O0.74F0.71
S1.02Cl0.99
Se1.16Br1.14
Te1.432I1.33
(注：单位10-10m)

〖讲解〗通过前面的分析可知：原子半径大的，