【化学】1.2.1《物质的分离与提纯》-课件(苏教版必修1).ppt

第二单元
研究物质的实验方法第一课时物质的分离与提纯1、初步学会过滤、蒸发、结晶等操作技能，能独立完成一些简单的分离、提纯操作；
2、初步学会根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离；
3、通过合作讨论，培养学生解决问题的能力
4、结合生活实际，体会生活中的化学，激发学学习兴趣。怎样从沙子中淘金?
如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？过滤——物质的分离和提纯方法之一蒸发——物质的分离和提纯方法之二结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。海水晒盐不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
实验设计(一)第一步溶解一些物质的溶解性由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。经过除杂后得到的食盐水可直接用于氯碱工业，氯碱厂用电解饱和实验水制取NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有10%NaOH、16%NaCl，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？观察硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线可得出，硝酸钾在温度高时溶解度很大，在温度低时溶解度较小，氯化钾的溶解度随温度变化的幅度不大。可以利用这个特征先配成较高温度（100℃）下的KNO3饱和溶液，利用降温结晶的方法，使KNO3析出，此时KCl不析出。①溶解：将50克KCl和KNO3的混全物放入烧杯中，加入约18.3mL的100℃的热水，用玻棒搅拌，使固体完全溶解。
②将所得溶液静置、冷却，降低温度到30℃左右，析出晶体；
③过滤得到晶体。
④重结晶，得到更为纯净的KNO3作业：

1.过滤
（1）分离物质：不溶性固体与液体
（2）装置仪器：
（3）注意事项：“一贴二低三靠”2.蒸发
（1）分离物质：溶于溶剂中的固体溶质
（2）装置仪器：
（3）注意事项：利用余热蒸干如何除去食盐中混有的杂质(泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等)？（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——过滤——HCl现有硝酸钾和氯化钾固体混合物50克，其中氯化钾的质量分数为10%，请设计方案提纯硝酸钾？①溶解：将50克KCl和KNO3的混合物放入烧杯
中，加入适量的100℃的热水，用玻
棒搅拌，使固体完全溶解。
②结晶：将所得溶液静置、冷却，降低温度到
30℃左右，析出晶体；
③过滤：过滤得到晶体。
④重结晶:重结晶得到更为纯净的KNO3。记录实验现象和结论:4.萃取分液5.蒸馏
（1）分离物质：

（2）仪器装置：
（3）实例：制取少量蒸馏水；石油的分馏