《化学反应的速率和限度》导学案5.docx

《化学反应的速率和限度》导学案
第1课时化学反应的速率
基础落实———————————————————————————————————
一、化学反应速率
1．含义
表示________________________的物理量。
2．定义
单位时间内____________的减少量或____________的增加量(均取正值)。
3．表达式
若以v表示反应速率，Δt(绝对值)表示物质浓度的变化，Δt表示时间的变化，则指定物
质的化学反应速率的计算公式为：__________________。
4．单位
由浓度单位和时间单位决定了化学反应速率单位为____________或____________。
5．同一反应各物质的反应速率的关系
同一反应各物质的反应速率之比等于________________。
二、影响化学反应速率的因素
1．温度对化学反应速率的影响的探究
实验操作
试管中均为2～3mL相同浓度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为________实验结论2.催化剂对化学反应速率的影响的探究
实验操作实验现象产生气泡速率的相对大小为________实验结论3.影响化学反应速率的其他因素
影响化学反应速率的因素除________________外，还有溶液的________、反应物的________、固体的________、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来
调控化学反应速率。
对点训练———————————————————————————————————
知识点一化学反应速率的表示方法
1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的
增加
B．化学反应速率为“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显
2．在一个密闭容器中有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在一定条件下反应生成NH3，10min后测得N2的浓度为0.8mol·L－1，则在这10min内N2的平均反应速率是()
A．0.1mol·L－1·min－1 B．0.2mol·L－1·min－1
C．0.3mol·L－1·min－1 D．0.6mol·L－1·min－1
知识点二化学反应速率的简单计算及应用
3．已知某反应aA(g)＋bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下
ABC起始浓度(mol·L－1)3.01.002s末浓度(mol·L－1)1.80.60.8据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2
C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
4．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的()
A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1
B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1
D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1
知识点三影响化学反应速率的因素
5．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是()
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加少量Na2SO4固体
6．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。
(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：____________；
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；
(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2后很快产生大量气体：__________；
(4)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：
__________________；
(5)同样大小的大理石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________；
(6)夏天的食品易发霉，冬天就不易发生该现象：________。
课后作业———————————————————————————————————
【练基础落实】
1．下列关于化学反应速率的叙述不正确的是()
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应速率就快
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量多少来表示
D．化学反应速率的单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是()
A．增大反应物的