化学反应速率和限度学案.doc

高三化学《化学反应速率和限度》学案
化学平衡应用课（第1课时）
责任编写：石艳玉审核：审批：
学习目标：1.了解化学平衡的标志
2.掌握化学平衡的特点，以及影响化学平衡的因素
学习内容：化学平衡状态
学习方法：归纳化学平衡状态的标志，对比外界条件改变对化学平衡状态的影响
问题导学：
【思考与交流】你了解可逆过程吗？化学反应中是否存在可逆过程？
一.1的反应，称为可逆反应
2.的反应，称为不可逆反应
二.化学平衡状态
1.定义：
2.特点：①；
②；
③；
④；
3.平衡状态的标志
①同一物质：υ(正)υ(逆)②各组分的物质的量、质量、分子数目等
③各组分的浓度、质量分数、气体体积分数等
④单位时间内某一化学键断开、形成数
请根据化学平衡状态的判断依据，完成下列表格：
举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)一定/不一定平衡
混合物中
各物质的含量①各物质的物质的量或物质的量分数一定②各物质的质量或质量分数一定③各气体的体积或体积分数一定④总压强、总体积、总物质的量一定
正、逆反应
的速率关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成了mmolA②在单位时间内消耗了mmolB,同时生成了pmolC③υA:υB:υC:υD=m:n:p:q④在单位时间内生成了nmolB，同时消耗qmolD
压强①m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）②m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）混合气体平均摩尔质量Mr①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时②Mr一定时，但m+n=p+q时温度体系吸收、放出热量相等，即体系温度不变时颜色若组分有颜色，当体系的颜色不再变化时体系的密度①反应物、生成物全为气体，定容时，密度一定②m+n≠p+q时，等压，等温，气体密度一定4.影响化学平衡状态的因素
平衡移动：化学平衡体系的平衡状态通过改变条件（、、）而发生变化，这种现象称作化学平衡的移动，简称平衡移动
⑴浓度
其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向方向移动减小反应物的浓度或增大生成物的浓度，平衡向方向移动
⑵压强
在有气体参加的可逆反应里，其他条件不变时，增大压强，平衡向方向移动，减小压强平衡向方向移动
压强对平衡的影响，实际是对平衡的影响，只有当这些“改变”能引起反应物或生成物的（分压）变化时，平衡才可能移动
⑶温度
其他条件不变时，升高温度，平衡向方向移动；降低温度，平衡向方向移动
⑷催化剂
催化剂可以改变正逆反应速率，平衡状态
5.勒夏特列原理
已达到平衡的可逆反应里，如果改变影响平衡的条件之一(如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡就向方向移动
达标训练：
1.能够说明N2+3H22NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是
①容器内N2、H2、NH3三者共存
②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等
③容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3
④tmin内，生成1molNH3同时消耗0.5molN2
⑤tmin内，生成1molN2同时消耗3molH2
⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H
⑦容器内质量不随时间变化而变化
⑧容器内压强不随武时间变化而变化
⑨容器内密度不再发生变化
⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化
2.在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
3.已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的△H<0，下列说法正确的是（）
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
4.反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）
A.低温、低压B.低温、高压
C.高温、高压D.高温、低压
5.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)△H＞0下列叙述正确的是（）
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的△H增大
6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率