化学反应速率及限度复习导学案.docx

化学反应的速率和限度
编写：高一化学组
复习目标：1复习化学反速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率的方法。
2掌握影响化学反应速率的因素。
3复习化学平衡的定义和特征，掌握平衡状态判断的方法
复习重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
复习难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。

一、化学反应过程进行的快慢——化学反应速率。
1、化学反应速率的表示方法
化学反应速率通常用来表示。表达式：，其常用的单位是或。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为：。
2、影响化学反应速率的因素：

影响化学反应速率的因素规律内因反应物的性质
外
因反应物的温度催化剂
反应物的浓度
固体反应物的表面积
气态反应物的压强
其他

3、应用化学反应速率需注意以下问题：
(1)化学反应速率是标量，只有而没有；
(2)一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率
是不相同的；
(3)固体或气体反应中的液体物质，反应在其表面进行，它们的“浓度”是变的，
因此一般用固体、纯液体表示化学反应速率；
(4)对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率可能相同，但其化学反应速率之比等于各物质之比
二、化学反应的限度—化学平衡
1、可逆反应：能同时向进行的化学反应叫做可逆反应。理解可逆反应需注意两同：同、同。
2、当一个可逆反应的相等时，不再改变，达到一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。
任何化学反应都有一定的限度，有的反应限度较大，反应进行的比较彻底，反应物转化为生成物的转化率较大；有的反应限度较小，反应物转化为生成物的转化率较小。
3、化学平衡的特点：""
（1）；
（2）；
（3）；
（4）；
（5）；
（6）；
4、影响化学平衡的条件：
化学平衡状态是与外界条件有关的。外界某种条件改变时，使正、逆反应速率不等，平
衡混合物中各组成物质的百分含量（或浓度）也随之改变，原来的平衡被破坏直到建立新条
件下的另一种平衡状态。这种改变的过程，叫化学平衡的移动。影响化学平衡的主要条件有
______、______、____。
【考点1】（考察：计算化学反应速率的方法）温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率为
A、v（O2）=0.01mol/（L·s）B、v（NO）=0.08mol/（L·s）
C、v（H2O）=0.003mol/（L·s）D、v（NH3）=0.002mol/（L·s）
【考点1】（考察：化学反速率的概念和表示方法）一密闭容器内装有N2和H2，反应开始时，N2浓度为2mol/L，H2浓度为5mol/L，两分钟后，测得N2浓度为1·8mol/L，则两分钟内N2的平均反应速率是多少？H2和NH3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？

【考点2】（考察：影响化学反应速率的因素）对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率
A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入H2使压强增大D.压强不变充入N2使体积增大

【考点3】（考察：平衡状态的特征及判断的方法）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A.X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B.X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY

巩固训练
一、选择题
1、NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是
使用适当的催化剂不改变反应速率B、降低压强能提高反应速率
C、高温度能提高反应速率D、改变压强对反应速率无影响
2、铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是
A、0.02mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)
3、100mL6mol/L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A、碳酸钠 B、水 C、硫酸钾溶液 D、烧碱溶液
4、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强
A、①②③⑤D．①②④⑤C①③④⑤D①②③④
5、在反应2S