课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一)物质的量和摩尔质量.doc

课题：第二节化学计量在实验中的应用(一)
------物质的量和摩尔质量
主备课人:姜红娟审阅人:王丽娟
教学目标
知识与技能
1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。
过程与方法
1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
情感态度与价值观
通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
重点
物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算
难点
物质的量及单位------摩尔
教学过程
点燃
［引言］请同学们思考初中时学过的化学反应
C+O2==CO2
111
12g32g44g
表示1个C原子与1个O2分子发生反应生成一个CO2分子,也可以表示12gC与32gO2发生反应生成44gCO2
我们知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题，我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
［板书］第二节化学计量在实验中的应用
［讲解］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。
［看教材］国际单位制(SI)的7个基本单位
物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）［板书］
一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为n,单位为摩尔(mol)。
［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小，也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？
［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系
［问］1mol粒子的数目大约是多少？
(约为6.02×1023个)
［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？
(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)
［问］12C原子特指什么结构的碳原子？
(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)
［师］大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：
1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02×1023个
［讲解］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02×1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念。
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6.02×1023个等于。
［板书］2、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，单位为mol-1，数值约为6.02×1023mol-1
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。
［练习］填空
1.1molH2所含氢气分子的个数。
2.2mol氢分子含个氢原子。
3.1molSO42―是个硫酸根离子。
［讲］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明所指粒子是哪种？
［板书］3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。后面一般跟化学式而不跟汉字;物质的量应用于微观粒子而不能用来表示宏观物质。
［练习］判断正误，说明理由。
A.1mol氢×
B.1molCO2√
C.1mol小米×小米不是微观粒子
［讲］请大家根据摩尔相关知识，进行如下计算。
［例题］根据摩尔的有关知识，进行计算。
1.1.204×1024个H，合多少mol?(2mol)
2.5mol的O2中有多少个氧气分子?（3.01×1024）
3.N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)
［讲］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系为：
［