第二节-化学计量在实验中的应用--物质的量和摩尔质量教案.doc

第二节化学计量在实验中的应用（一)——-——-物质的量和摩尔质量教案
课题：第二节化学计量在实验中的应用(一)
—--—--物质的量和摩尔质量授课班级课时1教
学
目
的知识
与
技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位,了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义
2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。过程
与
方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力
2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一.情感
态度
价值观1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位-—--——摩尔知
识
结
构
与
板
书
设
计第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量(amountofsubstance)的单位—-—摩尔（mole)
1.是一个物理量,符号为n，单位为摩尔（mol）。
2、阿伏加德罗常数:表示1mol任何粒子的粒子数,符号为NA,单位为mol—1，数值约为6。02*1023mol-1
3、注意：使用mol时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
4。N、NA与n的关系：A1=
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子)质量。
5、摩尔质量：
（1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M
（2)、公式：M=单位g·mol－1
6、有关摩尔质量的相关计算
例1：24。5gH2SO4的物质的量是_________
解：H2SO4的相对分子质量为98,则M（H2SO4)=98g·mol－1。
n（H2SO4)===0。25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质，这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定存在着某种联系,那么，联系他们的桥梁是什么呢?要解决这个问题,我们来学习第二节化学计量在实验中的应用
［板书］第二节化学计量在实验中的应用
[讲］就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示为物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量,四个字缺一不可，物质的量单位是摩尔，符号mol，简称摩。
［投］国际单位制（SI)的7个基本单位
物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m)时间t秒（s）质量m千克(kg)温度T开尔文（K）发光强度I（Iv)坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol)[板书］
一、物质的量(amountofsubstance）的单位---摩尔(mole)
1.是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
［过渡］从物质的量设立的目的上看，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子，这种集体有大有小,也就是集体内的粒子数目有多有少。因此，物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？
［学生活动］阅读教材45页上内容，理解物质的量在粒子数目上的大小关系
［问］1mol粒子的数目大约是多少？
(约为6。02＊1023个)
［问]6。02*1023这个数值是以什么为依据得出的？
（是以0。012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)
［问］12C原子特指什么结构的碳原子?
（12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）
［师]大家回答得很好。由此，我们可以得出以下结论：
1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6。02*1023个
［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6。02＊1023这个数据的测得有着很大的贡献，故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数，以示纪念.
化学上，我们用NA来表示阿伏加德罗常数，其单位mol-1，它表示1mol任何粒子的粒子数，其数值近似6。02*1023个等于。
［板书]2、阿伏加德罗常数：
表示1mol任何粒子的粒子数,符号为NA，单位为mol-1,数值约为6。02*1023mol-1
［师］下面请同学们点击试题，看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。
［点击试题］填空
1.1molH2所含氢气分子的个数。
2。2mol氢分子含个氢原子。
3.1molSO42―是个硫酸根离子。
［讲］物