第二节 化学计量在实验中的应用--物质的量和摩尔质量教案.doc

用心爱心专心第二节化学计量在实验中的应用(一)------物质的量和摩尔质量教案课题：第二节化学计量在实验中的应用(一)------物质的量和摩尔质量授课班级课时1教学目的知识与技能1、认识摩尔是物质的是的基本单位了解物质的量与微观粒子之间的关系了解摩尔质量的概念了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性懂得阿伏加德罗常数的涵义2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系能用于进行简单的化学计算。过程与方法1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。情感态度价值观1、通过对概念的透彻理解培养学生严谨、认真的学习态度体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。重点物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算难点物质的量及单位------摩尔知识结构与板书设计第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量符号为n单位为摩尔(mol)。2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数符号为NA单位为mol-1数值约为6.02*1023mol-13、注意：使用mol时必须指明粒子的种类可以是分子、原子、离子、电子等。4.N、NA与n的关系：A1=1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质量。5、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量符号为M(2)、公式：M=单位g·mol－16、有关摩尔质量的相关计算例1：24.5gH2SO4的物质的量是_________解：H2SO4的相对分子质量为98则M(H2SO4)=98g·mol－1。n(H2SO4)===0.25mol。答：略教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动［引言］我们在初中时知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子可以构成客观存在的、具有一定质量的物质这说明在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间必定存在着某种联系那么联系他们的桥梁是什么呢？要解决这个问题我们来学习第二节化学计量在实验中的应用［板书］第二节化学计量在实验中的应用［讲］就像长度可用来表示物体的长短温度可表示为物体的冷热程度一样物质的量可用来表示物质所含粒子数的多少其符号为n它是国际单位制中的基本物理量四个字缺一不可物质的量单位是摩尔符号mol简称摩。［投］国际单位制(SI)的7个基本单位物理量的符号单位名称及符号长度l（L）米（m）时间t秒（s）质量m千克（kg）温度T开尔文（K）发光强度I（Iv）坎德拉（cd）电流I安培（A）物质的量n摩尔（mol）［板书］一、物质的量(amountofsubstance)的单位---摩尔(mole)1.是一个物理量符号为n单位为摩尔(mol)。［过渡］从物质的量设立的目的上看物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体。这个集体的组成者是粒子这种集体有大有小也就是集体内的粒子数目有多有少。因此物质的量是专门用于计算粒子数目的物理量。那么物质的是的1个单位即1mol表示的粒子数目是多少呢？［学生活动］阅读教材45页上内容理解物质的量在粒子数目上的大小关系［问］1mol粒子的数目大约是多少？(约为6.02*1023个)［问］6.02*1023这个数值是以什么为依据得出的？(是以0.012kg12C中所含碳原子数为依据得出来的)［问］12C原子特指什么结构的碳原子？(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)［师］大家回答得很好。由此我们可以得出以下结论：1mol任何粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目约为6.02*1023个［讲］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02*1023这个数据的测得有着很大的贡献故用他的名字来表示1mol任何粒子的粒子数以示纪念。化学上我们用NA来表示阿伏加德罗常数其单位mol-1它表示1mol任何粒子的粒子数其数值近似6.02*1023个等于。［板书］2、阿伏加德罗常数：表示1mol任何粒子的粒子数符号为NA单位为mol-1数值约为6.02*1023mol-1［师］下面请同学们点击试题看看平常计算中是如何应用阿伏加德罗常数的。［点击试题］填空1.1molH2所含氢气分子的个数。2.2mol氢分子含个氢原子。3.1molSO42―是个硫酸根离子。［讲］物质的量只