第1章第二节第3课时.ppt

第3课时物质的量在化学实验中的应用学习目标
1.了解物质的量浓度的含义。
2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3．掌握有关物质的量浓度的计算。 课前自主学案二、一定物质的量浓度溶液的配制
以配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液为例。
1．主要仪器
_______________、_______、______、______、_____、___________等。
2．配制步骤
(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝_______，则m(NaCl)＝________。
(2)称量：用_________准确称取NaCl固体_____。注意：用托盘天平称量时，托盘天平的精确度为0.1g，所以不能称出5.85g固体。
(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用_______搅拌。
(4)移液：将烧杯中的溶液用_______引流转移到________中。
(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_____次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动_______，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部_______下________时，改用_________滴加蒸馏水至液面与刻度线______。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
实验流程如图所示：

注意：若配制过程中有溶液洒落或定容时加水过多，只能重新配制。三、浓溶液的稀释
1．在用浓溶液配制稀溶液时，常用的计算公式是：c(浓溶液)×V(浓溶液)＝c(稀溶液)×V(稀溶液)。
2．在稀释浓溶液时，发生变化的是_______________，不变的是溶液中___________________。1．甲同学将1molNaCl固体溶解于1L水中，乙同学将1molNaCl固体溶于水配成1L溶液，两同学所得的溶液的浓度相同吗？
【提示】甲同学所得溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度无法求解，乙同学配成的溶液物质的量浓度为1mol/L，故两溶液的浓度不相同。2．在配制NaCl溶液的实验中，玻璃棒用到了几次，其作用分别是什么？
【提示】实验中用到了3次玻璃棒，其作用有2种：(1)搅拌，加快NaCl固体溶解；(2)引流(①转移NaCl溶液，②转移蒸馏水)。2．配制250mL0.5mol·L－1NaOH溶液，在下列仪器中
①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤漏斗
⑥500mL容量瓶⑦药匙⑧250mL容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有()
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩
C．①③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
解析：选C。因溶质(NaOH)为固体，故需要托盘天平；容量瓶必须注明规格——250mL容量瓶，此外需烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管，故选C。3．(2010年广州高一检测)配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是()
A．称取10.6g无水碳酸钠，放入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀解析：选D。10.6g无水碳酸钠应放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，不能直接加入到100mL容量瓶中；溶解后的溶液要用玻璃棒引流转移到容量瓶中，然后用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并把洗涤液都转移到容量瓶中；溶解及洗涤所用水的总体积不能超过100mL。课堂互动讲练2．冷却
溶液注入容量瓶前需恢复到常温，因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用。
3．加液
向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，且玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，以防注入操作时液体流出，造成溶质损失。4．读数特别提醒：(1)使用容量瓶注意“五不”：①不能溶解固体；②不能稀释浓溶液；③不能加热；④不能作反应容器；⑤不能长期贮存溶液。
(2)选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据溶液的体积选择匹配的容量瓶。 (1)用18mol·L－1硫酸溶液配制100mL1.0mol·L－1硫酸溶液，若实验仪器有：
A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯
H．100mL容量瓶
实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)
______________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是________(填写标号)。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2