第1章第二节第3课时知能优化训练.doc

[学生用书P26]1．(2010年四川雅安市高一检测)下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A．将40gNaOH固体溶解于1L水中B．将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液C．将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合D．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液解析：选D。A项NaOH固体溶于1L水所得溶液的体积不是1L，故NaOH溶液的浓度不是1mol/L；B项22.4LHCl气体所处的外界条件(如温度、压强)不确定，其物质的量不一定是1mol，溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L；C项混合后溶液体积并不是10L，则浓度不是1mol/L；D项中c(NaOH)＝eq\f(nNaOH,V)＝eq\f(\f(10g,40g/mol),0.25L)＝1mol/L。2．将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度是()A.eq\f(a,22.4)mol·L－1B.eq\f(ab,22400)mol·L－1C.eq\f(ab,22400＋36.5a)mol·L－1D.eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－1解析：选D。据公式n＝eq\f(V标况,22.4L·mol－1)得，n(HCl)＝eq\f(a,22.4)mol。由于m(溶液)＝n(HCl)×M(HCl)＋1000g，所以V(aq)＝eq\f(maq,ρaq)＝eq\f(\f(a,22.4)mol×36.5g·mol－1＋1000g,b×1000g·L－1)，最后根据c＝eq\f(n,V)得，c＝eq\f(1000ab,22400＋36.5a)mol·L－1。3．利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0mol·L－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是()A．称取碳酸钠晶体53.0gB．定容时，俯视观察刻度线C．移液时，对于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线解析：选B。500mL1.0mol·L－1的Na2CO3溶液中含Na2CO3为0.500L×1.0mol·L－1＝0.50mol，需称取Na2CO3·10H2O的质量为286g·mol－1×0.50mol＝143g，因此A项的操作会使结果偏低。平视时凹液面的最低点与刻度线刚好相平；俯视时凹液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高；仰视时凹液面的最低点高于刻度线，即实际加水量多于应加的水量，因此可导致浓度偏低，B正确。对于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水洗涤2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，会使溶质损失，使所配溶液的浓度偏低。定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口处所致，不会造成偏差。此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。D不正确。4．精确配制250mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是()A．选择仪器时，使用500mL容量瓶B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中解析：选D。A项应使用250mL容量瓶；B项，容量瓶不能用于溶解固体；C项，没冷却溶液，会使结果偏高。5．(2010年黄冈高一期中测试)(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。(2)若从中取出50mL，其物质的量浓度为________mol/L；溶质的质量为________g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________mol/L，SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度为________mol/L。解析：(1)n(Na2SO4)＝eq\f(14.2g,142g/mol)＝0.1molc(Na2SO4)＝eq\f(0.1mol,0.5L)＝0.2mol/L。(2)从中取出50mL溶液，浓度仍为0.2mol/L溶质的质量为：m＝n·M＝c·V·M＝0.2mol/L×0.05L×142g/mol＝1.42g。(3)50mL溶液用水稀释到100mL，据c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，Na2SO4的浓度变为原来的eq\f(1,2)，即0.1mol/L，故Na＋浓度为0.2mol/L，SOeq\o\al(2－,4)浓度为0.1mol/L。答案：(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.11．(2011年昆明高