探究氢氧化钠溶液是否变质.doc

探究氢氧化钠溶液是否变质
【教学目标】
知识与技能：
了解氢氧化钠的变质成因及相关离子鉴定，会简单的混合物的分离及除杂
学会设计合理的实验方案,提升总结归纳能力。
会解决一些生活中简单的化学问题
过程与方法：
通过氢氧化钠变质的探究，培养学生运用知识解决实际问题的能力和科学探究的方法与实验探究的能力。
情感态度与价值观：
激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
【重点、难点】
重点：1、氢氧化钠的变质成因;2、物质的鉴定方法;
难点：逐步学会设计合理的实验方案，以此来探究并解决一些简单的化学问题。
【教学环节】
本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生提出
它是否变质？
如何检验氢氧化钠溶液是部分变质还是全部变质？
通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，
使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。

【教学过程】
教师活动学生活动设计意图【情境引入】实验员在给同学们准备实验时，发现一瓶未用完的NaOH溶液瓶塞处出现了大量的白色粉末。【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
问：变质原因学生复习回顾作出判断

随机抽查学生回答在复习过程中引入课题。

检查学生预习情况探究：氢氧化钠溶液是否变质
根据科学探究的环节你会提出哪些猜想

【提问】提出猜想的依据是什么？
【板书】氢氧化钠变质的原因：
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
猜想一：没变质
猜想二：部分变质
猜想三：全部变质
强调：
实验室中中药品都要密封保存，否则可能接触空气中某些物质发生变质

旧知识的回忆【提问】如何知道氢氧化钠是否已变质呢？
【引导】是否变质即证明有什么物质存在？
【讲解】要探究氢氧化钠是否变质，从微观上来讲，是要探究什么的存在？

学生回忆碳酸根离子的鉴定方法
分组设计实验

培养学生的分析能力和观察能力。【交流】等待学生给出讨论结果
学生在进行假设和猜想时教师要做一些有意识的引导。
探究可分为两大环节：
探究一、检验样品是否变质
问：如果变质，样品溶液中肯定有什么物质？（Na2CO3）
怎样检验是否有Na2CO3

学生可能的方案：
学生方案（1）：取少量久置氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加酚酞，观察溶液是否变红
学生方案（2）：取少量久置氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴入盐酸，如果有气泡产生，则固体氢氧化钠已变质。
学生方案（3）：取少量久置氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，则固体氢氧化钠已变质。假设和猜想都必须建立在学生目前所具备的知识的基础上。
设计应根据所学的知识设计合理、可行、简便的实验方案，培养缜密的实验和细致地观察，为自己的假设和猜想提供佐证或者做出合理的解释。教师不要过多干预和修改学生的方案。【分析】对学生的几种猜想请其他同学进行点评
【板书】可行方案对应的反应式
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3
【小结】小结设计实验方案的一般步骤，及探究思路和方法学生讨论：
方案（1）不可行，因为碳酸钠与氢氧化钠溶液一样呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。
方案（2）、（3）可行

取样---操作----现象---结论
检验物质的方法：依据物质的性质，有明显的实验现象。激发学生通过互相纠错来提高探究兴趣。【实验】指导学生按设计的方案上来完成实验，观察现象
【观察】样品分别产生气泡及白色沉淀
【结论】氢氧化钠溶液已变质学生代表上台进行实验演示，其余学生观察现象通过实验现象直观的论证溶液是否变质【提问】既然已变质，那么是完全变质，还是部分变质呢？
探究二：样品是部分变质还是全部变质
【分析】若部分变质，溶液中有哪些溶质？
若全部变质，溶液中有哪些溶质？

思考，回答问题培养学生的语言表达能力及实事求是的科学态度。因此只要通过实验证明其中含有NaOH即可。
引导学生依据物质的性质，来检验NaOH

【引导】学生设计过程中会发现碳酸钠的存在会对氢氧化钠的检验存在干扰，必须除去

开始向分步鉴别引导学生，进行实验探究。

回忆氢氧化钠的性质
并设计实验来验证氢氧化钠是否存在

经讨论，第一步，完全除去某一离子，而根据之前的分析，可知除掉氢氧根离子的同时，亦能除去CO32，所以第一步必先除去碳酸根离子。选择的试剂，应选择能除CO32，而不影响OH-的Ba2+，或Ca2+。第二步，证明是否还有OH-存在。

要对探究全过程进行考虑，了解离子间的转化及影响【实验】指导学生上台按之前的设计进行实验

取少量溶液于试管中滴加CaCl2或BaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，静置，取上层清液于另一支试管中，滴加几