苏教版高一化学《金属钠的性质与应用》教案.doc

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第2单元金属钠的性质与应用
一、学习目标
1．知道钠的物理性质和用途。
2．掌握钠的化学性质。
3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。
4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。
二、教学重点及难点
钠的物理性质和化学性质
三、教学方法
新授、实验
四、实验药品和器材
药品：金属钠、水、酚酞、硫酸铜溶液、过氧化钠
器材：250ml烧杯一个、50ml烧杯一个、表面皿、小刀、镊子、滤纸、玻璃片、三脚架、石棉网、酒精灯、洗瓶
五、教学过程
[引入]俗语说：“水火不相容”，教师演示“滴水生火”的实验，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？这是钠的功劳。
[学生]写出钠原子的原子结构示意图，在氧化还原反应中表现为还原性。
[教师]那我们就通过实验来验证钠的还原性以及其他性质。
[投影]实验1：用镊子从煤油中取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。
[学生]两人一组，分组实验。用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。得出钠的物理性质：银白色金属，质软。将其放置在空气中，观察表面颜色的变化—变暗，分析产生该现象的原因，是钠与空气中的氧气反应了。写出方程式。
[板书]第2单元金属钠的性质与应用
一、钠的物理性质
银白色金属，质软
二、钠的化学性质
（1）与氧气反应
常温：
[教师]常温钠与氧气生成了白色的氧化钠。如果将钠点燃呢？
[投影]实验2：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。
[学生]两人一组，分组实验。钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。
[投影]钠先熔化，再燃烧，并发出黄色火焰，生成淡黄色粉末。
[板书]燃烧时：2Na＋O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色）。可标出Na2O2
中氧元素的化合价。
[叙述]同样是钠与氧气反应，但是反应条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们在以后书写反应方程式时更要注意写出正确的反应条件。
[教师]钠除了与氧气这种非金属单质反应，还能和氯气，硫磺反应，生成化合物。钠能与化合物反应吗？
[学生]和水反应。
[教师]做钠与水反应的实验。
[投影]实验3：向一只盛有水的250ml小烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（米粒大小）金属钠，盖上表面皿，观察实验现象。
[学生]两人一组，分组实验。钠先浮在水面上，熔成一个光亮的小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，最后消失。溶液呈红色。
[投影]钠与水反应的现象。
[提问]反应现象中能得出哪些结论？
[学生]浮在水面上——密度比水小；熔成一个光亮的小球——此反应放热，钠的熔点低；在水面上四处游动——有外界力量推动，有气体生成；溶液呈红色———有碱性物质生成。
[教师]发出“嘶嘶”的响声，是气体燃烧的轻微爆鸣声。
[教师]碱性物质是NaOH，那气体是哪一种？此反应为氧化还原反应，钠元素化合价升高，则必有元素化合价降低。
[学生]是氢元素化合价降低。生成气体是H2。
[板书]（2）与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
[学生]用双线桥法分析，并指出氧化剂和还原剂。钠是还原剂。
[教师]还原剂表现还原性。可见同学们的推测是正确的。
[教师]有些活泼金属能置换出盐溶液中的金属。
[投影]“曾青得铁则化为铜”
[教师]钠能置换出硫酸铜溶液中的铜吗？
[板书]（3）与盐溶液反应
[投影]实验4：在50ml烧杯中加入25ml硫酸铜溶液，盖上玻璃片，将一小块金属钠（米粒大小）投入其中，观察实验现象。
[学生]两人一组，分组实验。没有看到红色固体析出。浮在水面上，熔成光亮小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，有蓝色絮状沉淀产生。可见是钠与水先反应，生成的氢氧化钠与硫酸铜反应。写出化学方程式。
[投影]问题讨论：
1、为什么钠保存在煤油中？钠在自然界中以什么形式存在？
2、实验时为什么钠不能用手直接拿？
3、“滴水生火”的原因是什么？如果钠燃烧起来，能用水扑灭吗？
4、多余的钠能否放回原试剂瓶？
[教师]虽然钠无法置换出盐溶液中的金属，但能置换出熔融态盐中的金属。
[投影]
（1）做还原剂：用以将钛、锆、铌、钽等在国防工业上有重要用途的金属从其熔融的卤化物中还原出来。
TiCl4＋4NaTi＋4NaCl
四氯化钛钛
（2）钠钾合金（液体）用作原子反应堆的导热剂。
（3）制高压钠灯，用于道路和广场的照明。
[投影]展示图片：高压钠灯。
[教师]本节课我们通过实验知道钠是银白色、质软、密度比水小，化学性质非常活泼的金属。做几个练习加以巩固。
[练习]学案1—6
[作业]完成学案7—13
[练习]
1、关于钠原子和钠离子的下列叙述不正确的是（）
A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似
C．钠原子的半径比钠离子大D．它们核内的质子数相同
2、金属钠应保存