中和反应及应用专题突破-中考化学(解析版)(南京专版).pdf

中考化学-中和反应及应用专题突破

一.中和反应概念
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的

化合物。
二、中和反应探究过程

中和反应过程中往往没有明显现象，无法确定是否发生反应或反应是否完
原理
全，因此需借助酸碱指示剂(主要是酚酞溶液)来判断反应的发生

实验装置

如图所示，在烧杯中加入约5mL氢氧化钠稀溶液，滴入几滴酚酞溶液，用
实验操作
玻璃棒搅拌，然后用胶头滴管滴入稀盐酸，并不断搅拌，观察现象

实验现象烧杯中的溶液由红色逐渐变为无色

化学方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O

三、中和反应的实质

+-+-。
酸溶液中H和碱溶液中OH结合生成水的过程。即H+OH=H2O

四、中和反应与溶液的pH

1
图①，碱入酸，在0点时，溶液的pH＜7，此时溶液呈酸性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH＝7；

随着碱的继续加入，溶液的pH＞7，溶液呈碱性。

图②，酸入碱，在0点时，溶液的pH＞7，此时溶液呈碱性；当酸碱恰好完全反应时，溶液的pH=7；

随着酸的继续加入，溶液的pH＜7，溶液呈酸性。
五、中和反应与溶液的温度变化

六、中和反应过程中溶质成分的判断
Ⅰ.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如下图）

Ⅱ.碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如下图）

七、中和反应是否发生的判断

（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）

方法判断依据注意事项

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①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；
借助指示剂的颜色变化
方法一②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；
（以用酸中和碱为例）
③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

借助反应中的温度变化①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；
方法二
（以用酸中和碱为例）②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度

①先测出酸溶液的pH；
借助反应中溶液pH的变
方法三②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；
化（以用碱中和酸为例）
③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生

例1.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间

确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进

行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。

图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是。

由图2还能得出的其他结论是。

【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到

现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是。

【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外

现象是因为而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了气

体。

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[注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。]

【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。

（1）在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋

酸与无水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中

和反应发生了。

（2）小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由

是。你认为应怎样改进试验？。

【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。

（1）在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢

氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由

是。

（2）该实验可能造成的危害是。

【答案】

【实验一】溶液pH由大于7变成小于7；中和反应放热。
＝。
【实验二】浑浊液变澄清；Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

【实验反思】氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳；二氧化碳。

【实验三】

（2）也可能是硫酸铜吸收了空气中的水蒸气；两支试管中充满氮气后密封。

【实验四】

（1）浓硫酸溶于水放热。

（2）液体飞溅，发生安全事故。

【解析】【实验一】

图1能证明中和反应的判断依据是溶液pH由大于7变成小于7，说明氢氧化钠完全反应；

由图2还能得出的其他结论是中和反应放热。

故填：溶液pH由大于7变成小于7；中和反应放热。

【实验二】

取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到浑浊液变澄清，

＝
是因为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式是：Mg（OH）2+2H