【】2021年高考化学(安徽专用)二轮专题复习讲练：专题三-溶液组成的化学计量及其应用(含解析).docx

[考纲要求]1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。4.把握确定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。考点一溶解度及其曲线1．固体的溶解度在确定温度下，某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝eq\f(m溶质,m溶剂)×100g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构打算)。(2)外因①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不易溶于汽油；②温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101kPa)在确定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度上升，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲线4．溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度上升而增大、有的变化不大(如NaCl)；少数随温度上升而降低[如Ca(OH)2]。(5)推断结晶的方法①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)实行蒸发结晶的方法；②溶解度受温度影响较大的实行蒸发浓缩、冷却结晶的方法；③带有结晶水的盐，一般实行蒸发浓缩、冷却结晶的方法，特殊应留意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体，应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。题组一饱和溶液与不饱和溶液1．某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是()A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g答案D解析由于原石灰水是饱和的，当加入生石灰后，0.1mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1mol，生成氢氧化钙并析出，同时由于原饱和石灰水削减了1.8g水，致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分，故溶液削减的质量会大于1.8g，所以最终饱和石灰水的质量就小于98.2g。题组二溶解度的应用2．(2022·新课标全国卷Ⅰ，11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度上升时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯答案A解析A项，由题图可知，随着温度上升，溴酸银的溶解度渐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项，由图像曲线可知，温度上升斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快；C项，由溶解度曲线可知，60℃时，AgBrO3的溶解度约为0.6g，则其物质的量浓度约为0.025mol·L－1，AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－,3))＝0.025×0.025≈6×10－4；D项，若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。3．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)40℃时，碳酸钠的溶解度为______g。(3)大于30℃时，碳酸钠的溶解度______氯化钠的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)40℃时，碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液，当温度降低到20℃时，析出的主要物质是________________(填化学式)。(5)为检验(4)中析出的物质，取少量样品于试管中加入足量的稀______________(填化学式)溶液，完全溶解，并有气体产生，再加入几滴________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。答案(1)＞(2)50(3)＞(4)Na2CO3(5)HNO3AgNO3解析(1)由于COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH＞7。(2)依据溶解度曲线，40℃时Na2CO3的溶解度为50g。(3)依据溶解度曲线，大于30℃时，Na2