【步步高】（安徽专用）2015年高考化学二轮专题复习 专题三 溶液组成的化学计量及其应用讲练（含解析）.doc

【步步高】（安徽专用）2015年高考化学二轮专题复习专题三溶液组成的化学计量及其应用讲练（含解析）[考纲要求]1.了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。4.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。考点一溶解度及其曲线1．固体的溶解度在一定温度下某固体物质在100g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量叫做这种物质在该溶剂里的溶解度其单位为“g”。固体物质溶解度(饱和溶液)S＝eq\f(m溶质m溶剂)×100g影响溶解度大小的因素(1)内因：物质本身的性质(由结构决定)。(2)外因①溶剂的影响：如NaCl易溶于水不易溶于汽油；②温度的影响：升温大多数固体物质的溶解度增大少数物质却相反如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。2．气体的溶解度通常指该气体(其压强为101kPa)在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积常记为1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等气体的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。气体溶解度的大小与温度和压强有关温度升高溶解度减小；压强增大溶解度增大。3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)溶解度曲线4．溶解度曲线的含义(1)不同物质在各温度时的溶解度不同。(2)曲线与曲线交点的含义：表示两物质在某温度时有相同的溶解度。(3)能很快比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小。(4)多数物质溶解度随温度升高而增大、有的变化不大(如NaCl)；少数随温度升高而降低[如Ca(OH)2]。(5)判断结晶的方法①溶解度受温度影响较小的(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；②溶解度受温度影响较大的采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；③带有结晶水的盐一般采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法特别应注意的是若从FeCl3溶液中结晶出FeCl3·6H2O晶体应在HCl气氛中蒸发浓缩、冷却结晶。题组一饱和溶液与不饱和溶液1．某温度下向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是()A．沉淀物的质量为5.6gB．沉淀物的质量为7.4gC．饱和石灰水的质量大于98.2gD．饱和石灰水的质量小于98.2g答案D解析因为原石灰水是饱和的当加入生石灰后0.1mol生石灰要消耗石灰水中的水0.1mol生成氢氧化钙并析出同时因为原饱和石灰水减少了1.8g水致使其中的溶质氢氧化钙也会析出一部分故溶液减少的质量会大于1.8g所以最后饱和石灰水的质量就小于98.2g。题组二溶解度的应用2．(2014·新课标全国卷Ⅰ11)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4D．若硝酸钾中含有少量溴酸银可用重结晶方法提纯答案A解析A项由题图可知随着温度升高溴酸银的溶解度逐渐增大因此AgBrO3的溶解是吸热过程；B项由图像曲线可知温度升高斜率增大因此AgBrO3的溶解速度加快；C项由溶解度曲线可知60℃时AgBrO3的溶解度约为0.6g则其物质的量浓度约为0.025mol·L－1AgBrO3的Ksp＝c(Ag＋)·c(BrOeq\o\al(－3))＝0.025×0.025≈6×10－4；D项若KNO3中含有少量AgBrO3可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液再冷却结晶获得KNO3晶体而AgBrO3留在母液中。3．下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线请回答下列问题。(1)碳酸钠和氯化钠混合溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)40℃时碳酸钠的溶解度为______g。(3)大于30℃时碳酸钠的溶解度______氯化钠的溶解度(填“＞”、“＜”或“＝”)。(4)40℃时碳酸钠和氯化钠均形成饱和溶液当温度降低到20℃时析出的主要物质是________________(填化学式)。(5)为检验(4)中析出的物质取少量样品于试管中加入足量的稀______________(填化学式)溶液完全溶解并有气体产生再加入几滴________(填化学式)溶液有白色沉淀产生。答案(1)＞(2)50(3)＞(4)Na2CO3(5)HNO3AgNO3解析(1)由于COeq\o\al(2－3)＋H2OHCOeq\o\al(－3)＋OH－所以Na2CO3和NaCl混合溶液的pH＞7。(2)根据溶解度曲线40