2015届高考化学二轮复习 专题训练 溶液组成的化学计量及其应用.doc

溶液组成的化学计量及其应用1．已知某盐在不同温度下的溶解度(见下表)：T(℃)010203040S(g/100g水)11.515.119.424.437.6若把质量分数为22%的该盐溶液由60℃逐渐冷却则开始析出晶体的温度应在()A．0～10℃B．10～20℃C．20～30℃D．30～40℃答案D解析该盐溶液由60℃逐渐冷却至开始析出晶体时所得溶液为饱和溶液利用饱和溶液中溶质质量分数与溶解度的换算公式即可求得开始析出晶体时溶质的溶解度S＝eq\f(22100－22)×100g≈28.2g通过题目中提供的表格可查出相应的温度范围为30～40℃。2．(2014·孝感调考)如下图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线下列说法不正确的是()A．将20℃的饱和溶液X降温到10℃溶液X仍然是饱和溶液B．a点表示30℃时X的溶解度为60gC．b点表示20℃时X、Y的溶解度相等D．同质量的X、Y饱和溶液从30℃降到10℃时析出的Y的质量大于析出的X的质量答案D解析D项根据溶解度曲线析出的X的质量应大于Y的。3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A．在容量瓶中先加入一定体积的水再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100mL、pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管答案C解析A项不能在容量瓶中稀释浓H2SO4；B项用浓盐酸配制1∶1的稀盐酸应用量筒和烧杯；D项少量筒。4．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1NaOH溶液的过程：该同学的错误步骤有()A．1处B．2处C．3处D．4处答案C解析第①步不能把NaOH放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部分；第⑤步定容时应平视刻度线。5．3g镁铝合金与100mL稀硫酸恰好完全反应将反应后的溶液加热蒸干得到无水硫酸盐17.4g则原硫酸的物质的量浓度为()A．1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1D．2.5mol·L－1答案B解析由镁铝合金到无水硫酸盐固体增重的质量为SOeq\o\al(2－4)的质量则n(H2SO4)＝n(SOeq\o\al(2－4))＝eq\f(17.4－3g96g·mol－1)＝0.15mol故c(H2SO4)＝eq\f(0.15mol0.1L)＝1.5mol·L－1B对。6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol·L－1和bmol·L－1则a与b的关系为()A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b答案C解析该溶液中n(CuO)∶n(MgO)＝eq\f(mMCuO)∶eq\f(mMMgO)＝eq\f(m80)∶eq\f(m40)＝1∶2体积相同时物质的量之比等于物质的量浓度之比所以eq\f(ab)＝eq\f(nCuOnMgO)＝eq\f(12)即2a＝b故选C。7．在T℃时将agNH3完全溶于水得到VmL溶液假设该溶液的密度为ρg·cm－3溶质的质量分数为w其中含NHeq\o\al(＋4)的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是()A．溶质的质量分数为w＝eq\f(aVρ－a)×100%B．溶质的物质的量浓度c＝eq\f(1000a17V)mol·L－1C．溶液中c(OH－)＝eq\f(1000bV)mol·L－1D．上述溶液中再加入VmL水后所得溶液溶质的质量分数大于0.5w答案B解析根据题中给出的已知量及各选项的要求利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A不正确w应为eq\f(aVρ)×100%；根据公式c＝eq\f(nV)进行计算知B正确；由溶液中的电荷守恒可知c(OH－)＝eq\f(1000bV)mol·L－1＋c(H＋)C错误；因为氨水的密度小于水的密度故上述溶液再加VmL水后所得溶液溶质的质量分数小于0.5w故D不正确。8．下列说法正确的是()A．2mol·L－1KCl溶液与1mol·L－1K2SO4溶液混合后c(K＋)为2mol·L－1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl该温度下NaCl的溶解度为20gC．22.4LHCl气体