【】2021年高考化学(江苏专用)二轮专题复习讲练：专题九-化学反应速率-化学平衡(含解析).docx

[考纲要求]1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2.了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.生疏催化剂在生产、生活和科学争辩领域中的重大作用。4.了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明常见简洁化学反应的方向。5.理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数进行简洁计算。6.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。7.生疏化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学争辩领域中的重要作用。考点一化学反应速率及其影响因素的试验探究问题1．对v(B)＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(ΔnB,V),Δt)的剖析用上式进行某物质反应速率计算时需留意以下几点：(1)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，不适用于固体和纯液体。(2)化学反应速率是某段时间内的平均反应速率，而不是即时速率，且计算时取正值。(3)同一反应用不同的物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比。(4)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量浓度的变化值(计算时确定要除以体积)，再进行计算。(5)对于可逆反应，通常计算的是正、逆反应抵消后的总反应速率，当达到平衡时，总反应速率为零。(注：总反应速率也可理解为净速率)。2．“四大影响因素”的深度剖析浓度、温度、压强、催化剂是影响化学反应速率的四大外界因素，此外反应物颗粒大小对化学反应速率也有确定的影响。(1)浓度：对有气体参与的反应或在溶液中发生的反应产生影响，在其他条件不变时都符合“浓快稀慢”的原理。(2)压强：eq\x(压强,增大)→eq\x(气体体,积缩小)→eq\x(气体反应物,的浓度增大)→eq\x(反应速,率增大)留意①压强对反应速率的影响是通过转变反应物的浓度来实现的。②压强只对有气体参与的反应产生影响。③向气体反应体系中充入不参与反应的气体时，对反应速率的影响。恒容：充入稀有气体(或非反应气体)→总压增大→物质的浓度不变(活化分子的浓度不变)→反应速率不变；恒压：充入稀有气体(或非反应气体)→体积增大→物质的浓度减小(活化分子的浓度减小)→反应速率减小。(3)温度：温度上升，化学反应速率增大。上升温度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。(4)催化剂：①催化剂能转变(增大或减小)化学反应速率，但不能使原来不会发生的反应变成可以发生的。②对可逆反应来说，正反应的催化剂同时也是逆反应的催化剂，催化剂能同等程度地转变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。对于反应物颗粒大小：固体物质颗粒越小，总表面积越大，反应速率越快；反之越慢。题组一对化学反应速率的综合考查1．(2022·北京理综，12)确定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽视不计)()A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C．反应到6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D．反应到6min时，H2O2分解了50%答案C解析2H2O2eq\o(=====,\s\up7(催化剂))2H2O＋O2↑A项，6min时，生成O2的物质的量n(O2)＝eq\f(22.4mL×10－3L·mL－1,22.4L·mol－1)＝1×10－3mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，所以0～6min时，v(H2O2)＝eq\f(2×10－3mol,0.01L×6min)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，正确；B项，6～10min时，生成O2的物质的量n(O2)＝eq\f(29.9－22.4×10－3L,22.4L·mol－1)≈0.335×10－3mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)＝0.335×10－3mol×2＝0.67×10－3mol,6～10min时，v(H2O2)＝eq\f(0.67×10－3mol,0.01L×4min)≈1.68×10－2mol·L－1·min－1<3.3×10－2mol·L－1·min－1，正确；C项，反应至6min时，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，剩余n(H2O2)＝0.40mol·L－1×0.01L－2×10－3mol＝2×10－3mol，c(H2O2)＝eq\f(2×10